电离平衡常数与ph计算

高中化学计算电离平衡常数问题氨水的电离平衡常数K=[（NH4+）×（OH-）]/（NH3·H2O）两者混合后,恰好反应,生成的硝酸铵的浓度由于等体积混合而为0.1mol/L.其PH=5溶液中存在如下关系：NH4++H2O=NH3·H2O+H

怎样根据电离平衡常数判断PH一般一元弱酸或者弱碱：[H+]=根号下（KC）K是电离常数,C是溶液浓度.PH=1/2(PK+PC)利用电离常数算出c(H+)

Fe(OH)3电离平衡常数计算公式Ksp=[Fe3+][OH-]^3

多元酸的电离平衡常数如何计算?K=Ka1*Ka2*Ka3计算氢离子浓度时【H+】=（Ka1*C）开方一步一步计算呀

电离平衡常数大小与盐对应的ph只有酸对应的电离平很常数如何比较盐的ph如果是相同浓度的NaA和NaB,若K(HA)>K（HB）那么PH值NaA

化学平衡常数,电离平衡常数,溶度积都只与温度有关吗?对正确，只要跟K有关，都只与温度有关这些只取决于物质的性质和温度，和其他的浓度什么的没有关系

电离平衡常数与化学平衡常数的算法一样吗?为什么都是化学平衡,算法是类似的.

相同PH的盐酸与醋酸电离平衡常数一样大么oh,是水的离子积常数，抱歉水的离子积是对水而言的,与溶液中的物质无关,只与温度有关.电离常数,在同一温度下,对同一物质,是个定值,这和pH是无关的.pH改变,只会改变溶液中各物种的相对含量,但它们的

电离平衡常数与沉淀溶解平衡常数升高温度电离平衡常数是不是一定变大?沉淀溶液平衡常数是不是也一定变大?不一定,升温,多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca(oH)2的溶解平衡

求助,关于平衡常数的问题,紧急!请问一下电离平衡常数、水解平衡常数、溶解平衡常数的计算表达式都可逆反应mA+nBpC+qD化学平衡常数K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}AxBy==可逆==XA++YB-则,K（电离）

求H2C03饱和溶液的pH值提示：H2CO3一级电离平衡常数为3.4*10-7二级电离平衡常数为5.6*10-11怎样计算出普通雨水pH值为5.6碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸,电离常数都很小.但也有认为其为中强酸,因为跟据无机酸酸性强弱

求H2C03饱和溶液的pH值提示：H2CO3一级电离平衡常数为3.4*10-7二级电离平衡常数为5.6*10-11怎样计算出普通雨水pH值为5.6ph值的大小取决于氢离子的浓度进而取决于饱和碳酸钠和小苏打水的浓度而其饱和溶液的浓度又与温度大

电离平衡常数的求法为什么与化学平衡常数不同?我知道电离平衡常数是化学平衡常数的一种,但化学平衡常数的表达中各个分子的浓度要乘它化学系数的幂,而电离平衡常数就没有这么说,而是各离子浓度之积除以各分子浓度之积.如：A^(a+)xB^(b-)y=

PH的计算问题哦已知某温度是,醋酸的电离平衡常数为K=2*10^-5.在该温度时把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,混合后溶液的PH为_________（已知lg2=0.3,lg3=0

电离平衡常数的问题电离平衡常数计算时是把固体和气体的浓度都看成1吗?氨水电离平衡常数计算时,为什么知道NH4+离子的初始浓度和pH就可以知道电离平衡常数了?真心忘了!固体和液体的浓度都看成1计算的式子见楼上.是的Kb=[NH4+][OH-]

等体积氨水与盐酸混合,使PH=7,则铵根离子浓度与氯离子浓度谁大,电离平衡常数怎么求?等体积氨水与盐酸混合,使PH=7,如果是等浓度的话,PH氯离子浓度大，铵根离子发生水解ph=7，氢离子浓度为10^（-7），说明酸电离的氢离子与铵根离子水

电离平衡常熟与电离度的关系是电离平衡常数不同类型电离的电离平衡常数与电离度的关系不同AB型（以醋酸为例）HAc==H++Ac-电离度α=[Ac-]/c(HAc)平衡常数k=[H+]*[Ac-]/[HAc]==>k=cα^2/(1-α)其他类

电离平衡常数的大小与水解度有何关系电离平衡常数只与温度有关,与水解度没有关系没有具体的联系。

电离平衡常数是什么?弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡后,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算.

电离平衡常数表达式是什么化学平衡常数的定义是：在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数.幂就是以该物质的化学计量数为幂.注意浓度一定是达到平衡时的浓度.例如2SO2+O2=可逆=2SO3