i3正离子的几何构型

I3-离子的lewisstructure,并讲明几何构型,[I-I-I]-,电子自己点直线型的

用价层电子对互斥理论预言下列分子和离子的几何构型CS2,NO2-,ClO2-,I3-,NO3-,BrF3,PCl4+,BrF4-,PF5,BrF5,[AlF6]-这是大学化学........cs2直线型；no2v型；clo2v型；no3三角

甲基,甲基正离子,甲基阴离子的立体构型是什么?甲基都向甲烷类推,甲烷是正四面体,甲基少一个氢,且有一个单电子,那么他的空间构型是如氨气的三角锥形,同样,甲基负离子也是如此,也是三角锥形（甲基负离子与氨互为等电子体）,甲基正离子已经失去那个单

据VSEPR模型怎么推测I3+的空间构型为线性.V形价层电子数为72-1除以2=4，v形

I3+具体是怎样杂化的空降构型是什么I3-呢I3+,中心I原子外层6个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是

分子的几何构型和立体构型有什么区别?几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体：氨

分子几何构型的判断请详讲答：各种分子的空间构型是不相同的,如果完全相同或许就是同一种分子了,它们也没有什么规律,重要的是你要学会将它们归纳和分类,结构相似的划分一类,不同的单独去记忆它,记的同时一定要想象它在空间的结构.常见分子的空间构型：

二氟化碘离子的几何构型4八面体或者是四面体

[Co(NO2)6]4-的几何构型[Co(NO2)6]4-,六硝基合钴（II）配离子.正八面体结构.

ClO41-的空间几何构型高氯酸根

BO33-的空间几何构型中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.

四氯化碳的空间几何构型是多少正四面体形,碳原子在中心,四个氯原子在四个顶点,四个C-Cl键的夹角是109°28‘.正四面体正四面体正四面体形，碳原子在中心，四个氯原子在四个顶点，四个C-Cl键的夹角是109°28‘。

N3-分子的几何构型含N3阴离子的分子的几何构型品字形

I3-离子的构型rt具体到sigama键和π键的成键情况角（v）形,2个sigama,π36好像是2个sigama单键，一个三中心4电子的π键，我没记错的话，应该是的

I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测碘离子的空间构型为V形.中心的I是中心原子,作为中心原子,VIIA族元素提供7个电子.其他2个I是外围原子,作为外围原子,VIIA族元素提供1个电子.又因为是阳离子,所以价电子数是7+1*2-1

下列分子或离子中,构型不为直线型的是（）.A.I3+B.I3－C.CS2D.BeCl2对于A，B请细讲一下可以用等电子体来判断[I3]+和SCl2是等电子体（价电子个数相同）,所以是V型的（因为S明显是sp3杂化,可见处于中间的I也很可能是

价电子对的几何构型与分子的空间构型为什么不同价电子对包括成键电子对和孤电子对,它们在空间以一定构型排列,但分子构型只考虑成键电子对,所以中心原子有孤电子对的分子的空间构型和价电子对的几何构型不同.例：NH3中价电子对（4对,其中一对是孤电子

二胺二氯合铂的结构及分子的几何构型两种构型

维尔纳是怎样确定六配位络合物的几何构型的立体化学是与化合物空间结构有关的化学分支,主篇中讨论的几何异构现象和旋光异\x0d构现象都属立体化学讨论的范畴.维尔纳是无机立体化学的奠基人,是他最先用经典方法\x0d说明六配位络合物具有八面体结构.

用杂化轨道理论说明CO2、PCl3、CCl4的几何构型CO2sp杂化直线型、PCl3sp3杂化三角锥形、CCl4sp3杂化正四面体CO2：spPCl3：不等性sp3、CCl4：sp3