原子轨道数目

试推算原子核外n=4的原子轨道的数目和其中m=0的原子轨道中电子的数目.n=4l的取值：从0、1、2、·····直到n-1m的取值：从0、±1、±2、·····直到±l1）l=0,即4sm=0,即4s只有一个轨道2）l=1即4pm=0、+1

杂化前后原子轨道数目、形状、空间伸展方向有何异同?原子轨道数目：不变,杂化前是几个,杂化后还是几个形状：发生改变空间伸展方向：杂化后,各个轨道尽可能分散、对称分布轨道数目不变，形状的话sp，sp2，sp3都不同，sp空间伸张为直线，sp2在

原子轨道是什么原子轨道即波函数ψ.波函数ψ：它是描述原子核外电子空间运动的数学函数式,即描述核外电子的运动状态.因为电子与光一样,具有波粒二象性,电子运动的概率分布符合波的规律.所以常用波函数表示电子的运动状态.虽然波函数不能准确知道单个电

下列电子层中,原子轨道的数目为4的是：A.K层B.L层C.M层D.N层B.L层首先,L层最多容纳8个电子,即4个轨道其次,L只有2P2S3+1=4个轨道M,N都有d,（f）轨道的原子轨道数目是4，说明有且仅有一个S轨道和三个P轨道。K轨道只

原子轨道怎么理解原子轨道分很多种形状,s能层的圆形轨道p能层的哑铃形,要理解:原子没有特定的轨道,我们所模拟出的轨道是跟据它出现最多的地方画出来的.另外,每一个能层上原子的能量相同,但轨道的形状就不一定了,从构造原理中就很容易看出,希望我的

原子轨道排布的规律?能层：KLMNOPQ……能级：spdfgh……能级交错：ns(n-4)h(n-3)g(n-2)f(n-1)dnp能层与能级对应关系：第几个能层就有几个能级,例如N能层是第4个,就有4个能级,即有spdf四个能级能级与轨道

原子轨道重叠什么意思按照原子轨道理论,原子轨道就是电子在某一区域内出现的概率分布.重叠是因为当轨道能量相近时,电子既可以出现在A区域,也能出现在B区域,实际的轨道并不存在,而是出现的概率.电子云重叠》》才是原子轨道的同号重叠:表明是“成键重

什么是原子轨道要定义核外电子运动特征与宏观物体不同,不能确定在下一时刻该电子在什么地方出现,但是能够用电子云表示电子在某个区域出现的概率.将电子云密集区（90%几率）称为原子轨道.原子轨道的形状有球形、纺锤形等.spdf是原子轨道名称s轨道

化学原子轨道理论,看不懂 如图：

有关原子轨道的.第一个一位上面有氢第一个吧。

量子力学的原子轨道与Bohr原子轨道的区别量子力学的原子轨道是解薛定谔方程得到的,以满足量子化条件为前提的.玻尔先假定了一个量子化条件,从经典理论推导出来的,但只适用于氢原子,所以氢原子基态的最概然半径称为玻尔半径.多电子原子不适用.

什么是原子轨道填充电子啊根据薜定谔方程的解,原子核外有无穷多个轨道,这些轨道依据离原子核的远近（相当于电子层）、轨道的形状（种类）和伸展方向不同而分布在原子的周围,类似于结构复杂的摩天大楼,有不同的楼层,楼层中有各种大小的房间、各房间又有不

原子轨道图有什么规律这里面的规律好像比较多,在这里举不清楚,首先原子如何排布是有规律的第N层可以排2n*n个,还有很多其他的,如轨道的杂化方式,有sp,sp2,sp3,遵循包里不相容原则等等,如果你想真正了解,要去翻一翻化学书遵循能量最低原

原子轨道如何形成分子轨道两个原子靠近时,能量相近的两个轨道变成一个分子轨道.或者说电子能在这两个能量想近的轨道间自由穿梭,那这两个轨道就合成一个分子轨道

什么是原子轨道的杂化一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道.原子在化合成分子的过程中,根据原子的成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,称为原子轨道

怎样用原子轨道符号表示量子数?n和l的关系就不用说了吧,这其中的关键还是要看l的取值.平时最常用的就是l=1,2.只有八种,你背到就可以了.n,l=1,m=-1,对应的原子轨道符号是npy；（n以它的实际取值为准）m=0,对应的原子轨道符号

求d原子轨道轮廓图http://image.baidu.com/i?ct=503316480&z=0&tn=baiduimagedetail&word=D%B9%EC%B5%C0+%B5%E7%D7%D3%D4%C6&in=19321&cl

化学原子轨道杂化是什么?原子为了形成更稳定的化学键,将原有的原子轨道重新组合成新的轨道叫杂化轨道,如1个S轨道和2个P轨道组合成3个新的轨道,叫SP2杂化轨道.

什么叫原子轨道杂化?杂化轨道理论（hybridorbitaltheory)是1931年由鲍林(PaulingL)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论.　1.在

原子轨道中的正负号是什么意思?原子轨道的波函数有正值与负值之分正负号表示波函数角度部分Y(θ,φ)在这些角度上为正值或负值如果你学了量子力学,就能明白这个吧?