不同周期离子半径比较

比较不同周期原子离子半径大小的规律同一族的元素原子序数越大离子半径越大离子的电子层数一样的,阴离子比阳离子大电子层多半径大.电子层相同,电子数多半径大同主族元素的离子半径，从上到下依次增大；同核外电子排布的离子，如Na+、Mg2+、F-、O

原子半径和离子半径,同周期和同种族,不同周期不同种族怎么比较同周期和同种族不同周期不同种族,只要记住从左到右依次减小,从上到下依次增大,如图同周期和同种族不同周期不同种族，只要记住从左到右依次减小，从上到下依次增大，如图

怎么比较同周期的元素的离子半径大小?同周期的元素的离子半径,在同一价态时,从左到右逐渐减小.同一元素不同价态时,离子电荷越大半径越小.单纯由周期表判断：同一周期左到右，半径减小；同一主族，上到下，半径增大。新年快乐！中学阶段做题的话记住2句

短周期离子半径大小比较不论怎样,能记住就行咯,1:电子结构一样的情况（质子越多,半径越小）比如说钠离子,镁离子的比较钠离子,镁离子的电子结构都是28核内的质子数分别是1112显然镁离子质子多,对电子的吸引力大,故镁离子的半径小2：电子层数步

一道化学题7如何比较同一周期离子半径的大小?同周期不同元素的离子半径如何比较?1、核外电子排布不同（也就是电子层数不同）,电子层数越大,半径越大.如氯离子大于钠离子2、核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小.如钠离子大于镁离子,硫离子大

不同元素离子半径和原子半径能不能比较大小?可以比较,但比较的范围有限,我们只能比较附近的元素,相隔太远的元素的半径比较用现有的只是解释不了.比较微粒（包括原子和离子）半径有以下几种方法：电子层数多的一定大；层数相同,质子数少的一定大；层数与

谁知道同一周期的离子半径怎么比较比如PSCl的离子半径怎么比强调同一周期最好再告诉我同一主族怎么比原子核质量大的离子半径小,P>S>CL同主族的周期数越大,半径越大.如O>S①金属阳离子半径小于其原子半径②非金属阴离子半径大于其原子半径③高

怎么在同周期或同主族比较离子半径大小?核外电子构型相同的离子,原子序数大的半径小,如半径：Al(3+)

同周期的离子半径和原子半径比较的方法一样吗是有区别的,随着原子序数增加,其对外层电子的吸引能力越强,所以钠离子半径要大于钾离子.但是要注意的是,同周期的阳离子和阴离子的电子层数不一样,比如锂离子只有一个电子层,而氟离子有两个电子层,所以同周

同一周期离子半径怎么比较.结论和解释.不要原子半径.同周期阴阳离子半径都递减,但阴离子半径都比阳离子大半径比较先看电子层数,同层的再比较原子核数,核数越大半径越小前几个主族是阳离子，半径普遍小于阴离子的。（因为电子层数比同周期阴离子小一层）

如何比较离子半径大小先比较电子层,一般来说电子层数越大,离子半径越大（当然一些质子数相差太多的离子之间就没有可比性）比如说Brˉ半径比Clˉ大如果电子层数相同（具有相同的核外电子排步）,就比较核电荷数（质子）,质子数越大,离子半径越小比如说

离子半径大小怎么比较?不完全是.你说的这样的结果符合这样的情况：一种是同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径,如硫离子>铝离子,与原子半径的顺序相反；另一种是具有相同电子层结构的离子（单核）,核电荷数越小,半径越大,这里也只有阴离子

离子半径大小怎么样比较一：同种元素：r(阴离子)>r（原子）>r（阳离子）；r(低价阳离子）>r（高价阳离子）如：r（Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)二：电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小三:同主族

如何比较离子半径大小参见原子(离子)半径(pm)周期表要综合考虑原子核电量及核外电子层数

如何比较元素离子半径高考要求的1~18号元素中,同周期不同元素比较：离子的最外层电子数相同,原子序数越大,半径反而越小,若离子的最外层电子层数不同,则层数越多半径越大,例如卤素和碱金属,卤素离子比下一周期的碱金属要大,比同周期也要大,但一般

水合离子半径如何比较?配位离子的半径和其所具有的孤对电子数目,都会影响其水合离子半径.譬如,Cu2+SO42-相比较,Cu2+以配位键形成四水合铜离子.SO42-与水的配合物为阴离子的水合离子,[SO4(H2O)n]2-半径大于]Cu(H2

离子半径大小比较（1）同一元素的微粒,电子数越多,半径越大.如钠原子>钠离子,氯原子锂离子（3）同类离子与原子半径比较相同.如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子钠离子>镁离子>铝离子硫离子>氯离子>钾离子>钙离子（5）同一元素高价阳离子半径小于

水合离子半径如何比较?配位离子的半径和其所具有的孤对电子数目,都会影响其水合离子半径.譬如,Cu2+SO42-相比较,Cu2+以配位键形成四水合铜离子.SO42-与水的配合物为阴离子的水合离子,[SO4(H2O)n]2-半径大于]Cu(H2

阴阳离子半径怎么比较同周期中成为阴阳离子后的电子层数越多..半径越大如.CL-(288)NA+(28)结构同周期中..阴阳离子结构相同的..比较原子序数.原子序数越大.离子半径越小阴阳离子一般不按照周期序数来判断...可以先画出他们的离子结

阴阳离子半径怎么比较同周期中成为阴阳离子后的电子层数越多..半径越大如.CL-(288)NA+(28)结构\x0d同周期中..阴阳离子结构相同的..比较原子序数.原子序数越大.离子半径越小\x0d阴阳离子一般不按照周期序数来判断...可以先