吉布斯自由能变

吉布斯自由能变与标准吉布斯自由能变的区别?标准吉布斯自由能变指的是标况下的吉布斯自由能变,是吉布斯自由能变的一种情况,我不知道你问这个问题是不是你真正想问的问题,因为还有个标准摩尔生成吉布斯自由能,那就不一样的大了

第九题,吉布斯自由能焓变熵变 根据deltaG=deltaH-T*deltaS,利用两个温度下deltaG即可求得.结果是对的

吉布斯自由能】 首先因为C还原CO2是一个吸热反应,所以可以判断此反应正反应是放热反应,即△H

摩尔吉布斯自由能和标准摩尔吉布斯自由能的区别!化学反应等温反应中,摩尔吉布斯自由能是变的,而标准摩尔吉布斯自由能则是个定值.在化学反应中,标准摩尔吉布斯自由能是指所有反应物和产物都是1mol/L,若是气体则都是100kPa下的摩尔吉布斯自由

什么情况下反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能?标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生

为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为?楼主对其理解有偏差,不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0.至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs

化学反应熵小于化学平衡常数,吉布斯自由能变小于零.对的,ΔG=RTlnQ/K,式中Q为反应熵,K为平衡常数,如果Q对为啥没为啥。自己看http://wenku.baidu.com/view/2c6a0d5f3b3567ec102d8a21.

知道标准摩尔吉布斯自由能变怎么计算溶度积常数?可以如AgClAgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq）△G0=△fG0[Ag+（aq）]+△fG0[Cl-（aq）]-△fG0[AgCl（s）]△G0=-RTLnKsp查表找到生成自由能,

怎样通过电化学数据计算吉布斯自由能变和平衡常数?RT有个叫能斯特方程的式子可以E=E（标准）-RT/nFlnQ当平衡时Q=平衡常数K至于自由能变,可用ΔrGm=-RTlnK得出,K还是平衡常数

为什么温度对吉布斯自由能变影响很大为什么温度对华学反应的吉布斯自由能变影响很大,对焓变和熵变影响却很小?有影响但是可以忽略不计……这涉及到线形理想近似方程………………根据实验数值计算G=H-T乘以德尔塔S（在这里为标态数值,不及温度对二者的

有关吉布斯自由能变理解的一道题!Al2O3的标准吉布斯自由能变为-165.7,而Fe2O3的为-742.2,那么在标准状态下298K时,反应生成Al2O3比Fe2O3时容易还是困难?为什么?如果单从热力学的角度来考虑的话,△fGm（Fe2O

温度对反应的焓变熵变摩尔吉布斯自由能有何影响温度对焓变熵变没什么影响,对自由能有影响,因为德尔特G=德尔特H-T*德尔特S

液态水等温条件下,由标准大气压变成6630pa,此过程熵变是多少?吉布斯自由能变是多少?解析如图希望对楼主有所帮助

关于吉布斯自由能与熵的关系怎么判断一定温度下,已知焓变和熵变,用吉布斯自由能来判断反应进行与否?吉布斯自由能计算公式是什么可以.三角符号G0反应不能自发进行这个是再恒温恒压下不做非体积功的判断ΔG=ΔH－TΔS这是最常用的公式！

求教大学化学题,关于摩尔吉布斯自由能变的!计算298K时下列反应的标准摩尔吉布斯自由能变和摩尔吉布斯能变3Fe2+(1.0mol/L)+NO3-(1.0mol/L)+4H+(1.0*10-3mol/L)=3Fe3+(1.0mol/L)+NO

吉布斯自由能变大于0,反应却可以进行,这是什么原因?我做活性炭吸附废水的实验,算出来吉布斯自由能变是大于0的,是不是说明吸附过程不能自发进行?但是我用活性吸附废水的确有效果,这是为什么呢?你算的是标准态下的吉布斯自由能变吧.大于零只表明吸附

标准摩尔吉布斯自由能变＞0,此反应一定是非自发反应?若反应在等温等压下进行,不做非体积功,即W非=0则ΔG0不能进行可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向.

如何用高斯算反应的吉布斯自由能变拜托各位了3QRT后面的单位不一样自己换算一下.高斯计算出来的是原子单位.查看原帖>>

恒压下纯物质当温度升高时吉布斯自由能怎么变降低由麦克斯韦关系式dG=VdP-SdT可以看出恒压则dG=-SdT纯物质熵大于0则温度升高自由能降低,dG降低，因为熵值不为0

什么反应的焓变小于零而吉布斯自由能大于零?多的是了G=H-TS,H小于零,G大于零,那就是一个熵减的反应.而熵减的反应多的是了.低分子反应生成高分子反应物的反应基本都是熵减反应,而焓变小于零的也不在少数.仅供参考非自发的放热反应。