中心原子的杂化类型

如何判断一个分子中心原子的杂化类型如果是判断的话我建议你看一下共价键理论,其中有一段话是重点确定分子或离子中,中心离子的价电子书和配位原子数之和,除以二后,就是中心原子价电子层的电子对数.其实就是设中心原子最外层电子有N作为配位原子通常是H

化学怎样判断中心原子的杂化类型?一个共价分子或共价离子团可记为ABnEm（A中心原子B配位原子E孤电子对）n＋m＝2为sp,n＋m＝3为sp2,n＋m＝4为sp3,n＋m＝5为sp3d,n＋m＝6为sp3d2．基本可以根据原子杂化轨道的形状

BBr3的中心原子是什么杂化类型,为什么?sp2杂化,平面三角形结构.B原子作为中心原子,电子组态为：2s22p1,2s上的一个电子激发到2p；2s和2px、2py三个轨道能量进行重新分布,即sp2杂化,3个sp2杂化轨道分别与3个Br-头

谷氨酸钠中心碳原子的杂化类型有如果是单键碳为sp3杂化,双键碳为sp2杂化

XeF4的中心原子杂化轨道类型?XeF4(四氟化氙)是sp3d2杂化欢迎追问我只知道它是平面正方形，放心吧，高考不会考到有稀有气体的杂化的，考到也会给你信息的。

H2O的中心原子杂化类型是什么sp3杂化

金刚石和石墨中心原子的杂化类型金刚石：sp3杂化.石墨：sp2杂化.可以从构型上理解.金刚石中C原子是正四面体构型,所以是sp3杂化.石墨中,C是平面构型的,所以是sp2杂化.由于石墨中存在双键（可以这么认为）,所以不好从电子互斥角度理解　

pcl4中中心原子P的杂化类型?你的化学式不对吧,这样算出的孤电子对数是分数

请问二氰合银中心原子的杂化类型?二氰合银中心原子的杂化类型是什么?就是[Ag(CN)2]-中Ag的杂化类型是什么?Ag4d105S1(银原子电子构型)Ag+4d10(银离子电子构型)d轨道是全充满,不参与杂化二配位,所以是sp杂化同时也符合

如何判断中心原子杂化轨道类型比如说C原子,激发后有4个电子,那就是sp3.如果有3个,那就是sp2,有一个就是sp.实际分子构型必须要考虑孤对电子,比如氨气.如果我的答案对你有所帮助的话,追问：有这种物质吗?在我的印象中没见过有这种物质诶.

如何判断C2H2,C2H4,苯中心原子杂化类型?双键碳是SP2杂化,三键碳是SP杂化.C2H2碳是SP杂化C2H4碳是SP2杂化C6H6相当于双键考虑碳是SP2杂化

如何判断中心原子杂化轨道类型比如说C原子,激发后有4个电子,那就是sp3.如果有3个,那就是sp2,有一个就是sp.实际分子构型必须要考虑孤对电子,比如氨气.如果我的答案对你有所帮助的话,望请采纳,谢谢.追问：有这种物质吗?在我的印象中没见

SOF4分子构型,中心原子杂化类型变形三角双锥形（O在三角平面）sp3d

c6h6的中心原子的杂化轨道类型及分子的立体构型中心原子c的杂化轨道类型是sp2杂化,中心原子的空间构型是平面三角形,c6h6的分子立体构型是平面正六边形C原子采取SP2杂化，分子构型为平面正六边型大π键，正六边形

为什么金刚石的中心原子的杂化类型是sp3而石墨的是sp2?首先明确个想法先有实验事实才有理论解释理论解决只是更好的说明事实金刚石每个碳连接四根键所以为SP3而石墨每个碳连接三根键所以SP2

如何由分子的构型确定中心原子的杂化类型?这个只要lz仔细读读杂化轨道的理论知识,就会知道了.首先要明确分子构型绝大部分情况是由中心原子杂化轨道形状决定的,唯一的区别就是杂化轨道是纯理论概念,而分子构型是实际存在的.这样讨论lz问的问题就可以

N5+的中心N原子的杂化类型怎么看?sp3杂化sp2杂化，再形成大pi键（pi键不用杂化）为什么是sp2，怎么看出来的N只有4个价轨道，不可能形成5个键，因此只能通过3个成单电子形成3个sigma键，另一对电子形成pi键，也就是sp2杂化了

请教判断中心原子杂化类型例如CLO2O2F2的空间构型呢总体思路是,先算出中心原子周围的电子对数（得到杂化类型）,再算出其孤对电子数,查表得到空间构型（考试时这个是要记住的）中心原子周围的电子对数m=（中心原子价电子数---配位原子数X每一

怎么判断配合物中中心原子的杂化类型?配合物中中心原子一般是金属原子或离子,我记得没有进行轨道重新组合呀,没有杂化类型这一说吧.配体也只是给出未成键电子而已,原来的杂化类型也没有改变.

BF3NH4+H3O+的中心原子杂化轨道类型是什么?sp3