锌铁原电池

铁锌原电池负极反应式Zn→Zn2++2e-

铁、锌、硫酸能组成原电池么?可以,锌和铁用导线连接以后同时浸入硫酸中,锌做负极,铁做正极.其中负极的反应方程式为Zn-2e~=Zn2+正极的反应方程式为2H++2e~=H2能啊,锌比铁还原性更强

铁和锌为什么不能做原电池是可以的,锌和铁用导线连起来,一起插入氯化亚铁溶液中.就是原电池了.电子会从铁转移到锌上.另外,溶液里的铁会析出,附在铁上.锌做负极：Zn-2e-=Zn2+铁做正极：2H++2e-=H2↑锌、铁是活动性不同的金属,氯

铁与镁形成原电池和与锌形成原电池,哪个能使铁腐蚀更慢?镁zn　　应该是镁，金属活动顺序：钾钙钠镁铝锌铁　　说明镁，锌比铁活泼，镁，锌做负极，铁做正极，被保护。但是镁与铁活泼性差异大于锌与铁，说明前面一个形成的原电池更容易，所以保护铁更好，腐

为什么铁、锌在NaCl溶液中能构成原电池?以铁为负极,碳棒为正极,NaCl溶液为电解质溶液,则空气中的氧气溶解在电解质溶液中,并在正极放电,则铁在负极放电从而电极反应式为负极Fe-2e-=Fe2+因而在电极中间还会形成少量白色Fe(OH)2

锌、铁、NaCl溶液构成原电池生成物有ZHO是怎么回事这个原电池效果甚微,天气热的话这两种金属在盐溶液中几小时就被腐蚀（氧化）了,你看到的应该是它们的氢氧化物和氧化物

原电池中铁和锌哪个做正极.铁锌负铁正fe铁为正，发生还原反应

为什么不能用铁,锌,氯化铜组成原电池?从原电池的原理上讲是可以的,因为锌活泼,所以锌作负极,铁作正极.不过我们一般选用活泼性相差较大的两种金属,这样电势差更大,电流更明显.Fe、Zn都与CuCl2反应可以用铁、锌和氯化铜组成原电池！只是有一

锌铁原电池怎么反应,那一级有碱生成负极：2Zn-4e-=2Zn2+；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；溶液中：Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓.正极有碱生成.就是原电池，类似于最简单的锌铜原电池。锌是负极失去电子，溶液中水得到电子

铁锌原电池负极为什么要通氮气?电解质溶液是不是为酸,如果是则是Zn会与电解质反应生成氢气,通入氮气形成隔绝空间,保护负极不与酸反应实验说要冲氮气么？如果需要那么主要就是就是隔绝其他气体起保护作用了。

以铁和锌为电极的原电池反应现象铁的表面有气泡产生,锌被腐蚀,溶液变淡绿色

锌铁原电池的总反应是什么样的Zn+FeSO4====ZnSO4+Fe

锌铁原电池插入稀硫酸,总反应为Zn2H+===H2+Zn2+锌全部溶解之前,铁是不会与稀硫酸反应的,待锌全部溶解之后,铁会继续和剩余的稀硫酸反应

锌铁原电池哪个是正极,哪个是负极锌是负极,铁是正极,因为锌更活泼

铜锌原电池铜锌原电池                  &n

为什么原电池可以加快反应速率?(如:锌铜原电池)原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反

为什么要叫铜锌原电池而不叫锌铜原电池因为在原电池中铜做正极,锌做负极,而原电池的命名中一般都遵循一个不成文的规律那就是：正极物质的材料在前,负极物质的材料在后,这就是为什么叫铜锌原电池而不叫锌铜原电池的原因.按正负极顺序排列铜的价格比锌贵

原电池碳铁氢氧化钾因为什么不能形成原电池只有能发生自发的氧化还原反应的一对物质才能组成原电池.

什么是铜锌原电池原理铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出.

铜锌原电池的原理实质是氧化还原反应呀Zn和Cu形成了闭合回路，假设电解液是稀硫酸，那么稀硫酸可以电离出自如移动的阴阳离子，Zn极可以和电解液进行自发的氧化反应