有沉淀气体水生成的复分解反应

初中化学有沉淀、气体、水生成的复分解反应有哪些?BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OAg2CO3+2HCI=2AgCI+CO2+H2O

两种氧化物反应有气体生成的例子,复分解反应中没有气体沉淀或水生成的例子1.我不知道过氧化物和超氧化物算不算例如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2.HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl其实初中说的复分解反应条件很片面

是所有的复分解反应都有沉淀.气体.或水生成么?显然不是硫酸铅和醋酸PbSO4+2CH3COOH==2(CH3COO)2Pb+H2SO4

有没有哪个复分解反应,没有水生成,也没气体沉淀有啊,强电解质之间的反应可以生成弱电解质.比如CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl.

有水生成的复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O酸碱中和反应（2）酸+碱─盐+水（中和反应）　　反应物中至少有一种是可溶的。　　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O

复分解反应的条件为什么要有气体,或沉淀,或水生成复分解的实质就是溶液中离子浓度的减小,生成以上的物质,离子浓度就减小了.气体.水和沉淀的电离度很小

书上写只要有沉淀气体或水生成,复分解反应就发生了可是不应该是因为复分解反应的发生,才生成了沉淀气体或水,书上这样说不是违背逻辑吗书上这样说确实有语病应该是：如果两种化合物相互交换成分后,能得到沉淀、气体或水,则这两种化合物就能发生复分解反应

我知道复分解反应的生成物必须要有沉淀有气体放出有水生成可反应物要有条件吗?我记得老师说反应物必须要溶于水可我姐说反应物可以不溶于水如稀盐酸与碳酸钙（不溶于水）反应到底谁对谁错呢?碳酸钙也是微用于水的,与稀盐酸反映的应该是溶于水的那部分碳酸钙

下面对于酸碱盐三类物质之间发生的复分解反应的认识正确的是A.都是中和反应B.都有沉淀、气体和水生成C.都没有伴随能量变化D.都是物质在水溶液中电离出的离子之间的重新结合Cd

1下列对于酸碱盐三类物质之间发生的复分解反应的认识正确的是（）1A都有沉淀气体水生成B都是物质在水溶液中电离出的离子之间的重新组合认识正确的是（B都是物质在水溶液中电离出的离子之间的重新组合）A中不是都有沉淀气体水生成,有沉淀气体或者水,三

关于复分解反应生成沉淀复分解反应的条件是要有气体,或沉淀,或水生成.如果生成了类似于CACO3,AGCL,BASO4这类的不溶物还较好判断,可如果生成了CA(OH)2这类的微溶物,只有极少溶于水,大部分都没有溶解,这算不算生成沉淀?如果算生

氢氧化铁胶体制备的方程式生成了氢氧化铁胶体和稀盐酸.难道是复分解反应么?可是有没有沉淀、气体和水生成啊!那这个反应是什么反应类型?为什么会这样呢?是复分解反应,复分解反应发生的条件在高中以后改成了,生成沉淀,气体,弱电解质.把水换成了弱电解

为什么强酸制弱酸是复分解反应,但不一定有沉淀、气体、水生成?比如H2SO4+Ca(OOCCH3)2=2CH3COOH+CaSO4,是复分解反应,但没沉淀、水、气体也能反应,为什么?请求讲解细一点点,这句话其实是不全面的初中阶段这句话足够了,

通过溶解性表怎么判断复分解反应复分解反应的条件是有沉淀有气体有水生成才可以发生,但是怎样判断呢一般酸碱中和可以生成水,溶解性表不溶说明是沉淀,那微溶呢?溶解是不是代表生成了水?还有如何判断复分解反应是否生成气体呢?一个复分解反应怎样知道是生

写出一种符合复分解反应且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式Ba^2++2OH^-+2H^++SO4^2-==BaSO4↓+2H2O

20条有水生成的复分解反应 

有水生成的置换反应和复分解反应.H2+CuO==Cu+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O

氯化锌和硫酸反应吗书上说复分解反应一定要有沉淀、气体或者水生成那么如果反应的话生成的HCl是气体啊为什么不反应呢即使HCl会溶解在水里,不跑出去,所以不对,不反应,水中存在的都是离子,并没有结合的物质

只有水生成的复分解反应强酸强碱反应无沉淀气体等生成的即可,因为酸根离子与金属阳离子相当于没变化,变化的只有氢氧根与氢离子生成水,例如氢氧化钠与硫酸酸碱中和反应(硫酸与氢氧化钡等有沉淀的除外)复分解反应，生成物怎么可能只有一种？

只有水生成的复分解反应根据复分解反应的定义,这样的反应是不存在的.