卤化氢稳定性

卤族元素核电荷增加卤化氢稳定性其氢化物稳定性递减

为什么卤族元素随着原子序数递增,其卤化氢的稳定性逐渐减弱?卤族元素随着原子序数递增,原子半径增大.原子半径越大,与H形成的单键H—X的键长就越大.键长越大,键能越小,HX稳定性也就越弱.所以卤族元素随着原子序数递增,其卤化氢的稳定性逐渐减弱

卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性越强?WHY?对的.非金属性越强,电负性越大（电负性与氢的差别也越大）,故键的极性越强.这里的稳定性是指热稳定性,和键能成正比.H－F的键能是所有H-X键中最高的.我们老师讲：呈键原

卤化氢的稳定性从上到下依次减弱,可熔沸点却依次升高了（除过氟化氢）?不是越稳定的物质越不易破坏,破坏的所需能量更多,熔沸点越高卤化氢的稳定性,是分子间共价键决定的,也就是氢元素与卤素的共价键.而熔沸点是由于范德华力、氢键等分子间作用力决定的

烯烃卤化氢加成条件教科书上没写,但好像是催化剂,加热

苯酚可以和卤化氢反应?苯酚呈弱酸性羟基轻可以进行卤代反应不能。酚羟基的邻对位由于受到羟基的活化，易发生亲电取代，卤离子是亲核试剂，不能反应，但是能和卤素反应。由于酚羟基氧上的p轨道与苯环共轭，使碳氧键难以断裂，因而酚羟基很难发生脱水反应，也

卤化氢与氢卤酸的关系.氢卤酸就是卤化氢溶于水的溶液.

卤化氢的热分解温度?HF>HCl>HBr>HIHF:2000度以上还不见分解迹象(一般认为氟化氢不会热分解).HCl:1000度以上开始缓慢分解.HBr:500度分解HI：300度分解

卤化氢水溶液的酸性强弱顺序酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF,其中HF是弱酸,其余的都是强酸

卤化氢的熔沸点各是多少?HF熔点-83.38℃(189.77K)　　沸点19.54°C(293.15K)HCl　熔点(℃)：-114.2沸点(℃)：-85.0HBr熔点-86.9℃沸点：-66.8℃HI熔点-50.8℃沸点：-35.1℃

HBr是否有色卤化氢是否有色HBr是无色有辛辣刺激气味的气体,要Br2才有颜色的：红棕色发烟液体.卤化氢都是无色的：氟化氢（化学式：HF）是一种极强的腐蚀剂,有剧毒.它是无色的气体,但是在空气中,只要超过3ppm就会产生刺激的味道.氯化氢（

卤化氢是否溶于有机溶剂?卤化氢是否溶于诸如四氯化碳等有机溶剂?难溶于CCl4但是可以溶于醚及醇不会根据相似相溶原理，一般有机溶剂不能溶解，但是醇、醚是极性溶剂，应该可以

求：醛与酸性高锰酸钾及与卤化氢反应式求：醛与酸性高锰酸钾及与卤化氢反应式求：醛与酸性高锰酸钾及与卤化氢反应式醛与酸性高锰酸钾反应：5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5CH3COOH+3H2O醛与卤化氢

卤族单质和卤化氢都有毒么?单质都有毒,但是毒性原理不同,氯气和溴水表现为腐蚀性,氟、碘就不同.氯化氢不易分解,就没有毒,所以可以做胃酸溴化氢碘化氢会分解出单质,就有毒.氟化氢不分解,但自身有剧毒.单质都有,但卤化氢就不一定,如HCL(气态)

高中化学-卤化氢水溶液酸性排列及原因酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF,其中HF是弱酸,其余的都是强酸气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小,而电离度的大小既与键的极性有关,也与分子的极性有关,两种极性的增强

卤化氢和苯酚能发生取代么不能反应.酚羟基在有机中极难转化.可以发生取代反C6H5-OH+HCL=C6H5-CL+H2O

能与卤化氢反应的有机物有什么基团可以有很多官能团,包括碳碳双键（C=C）,碳碳叁键（C三C）,羟基（-OH）,氨基（-NH2）等.CH2=CH2+HCl-->CH3CH2ClCH三CH+HCl-催化剂->CH2=CHClC2H5OH+HCl

卤化氢溶于水是强酸吗HF的水溶液是弱酸,其余的卤化氢(HCl,HBr,HI)溶于水都是强酸,且酸性HCl是强酸，比如盐酸除HF外是强酸，而且酸性HCl除HF的水溶液是弱酸外。其余的卤化氢(HCl,HBr,HI)溶于水都是强酸。

卤代烃燃烧后会得到什么?有卤化氢吗?可燃性的卤代烃完全燃烧后,得到CO2,H2O,和卤化氢.如果一溴乙烷可燃的话,燃烧后得到CO2.H2O.还有HBr.并不是所有卤代烃都具有可燃性.如CCl4,四氯化碳,其不具有可燃性

亲电加成反应卤化氢的活性顺序烯烃在与卤化氢的反应中,卤化氢的反应活性为什么碘化氢的最强.我觉得如果不考虑现实可行性的话,氟化氢的氧化性最强,得电子能力最强,所以反应活性应该最强啊,请高手指教,重点讲讲为什么,结论我懂,谢谢如果说卤化氢的还原