3d能级的能量与4s能级

填充电子后,为什么4S能级能量比3d能级能量高a如果没有填充4s电子,先填充3d电子,那3d就是最外层电子,外面没有其它电子罩着,自由度大,受原子核的束缚弱,因此能量高；如果填充了4s电子后,再填充3d电子,那3d电子就是内层电子,被4s电

H原子的3d与4s能级的能量高低是龙门上的==,=能级交错得出是4s有没有轨道和轨道上有没有电子是两回事.H原子还有4f轨道,只是一般不填充电子.因为氢原子是单电子体系.单电子体系的特点是1s

H原子3d与4s能级能量高低为什么一般情况下,4s这是事实没为什么3d与4s能级能量高低和H原子没关系4s能量低所以先填充4s再填充3d单电子原子或离子（H、He+、Li2+等)，其能级高低只于主量子数n有关【电子离核越远，能量越大】，故n

氢原子的3d能级和4s能级哪个能量高?答案是3d高,我也觉的是这样,因为看能级交错图可以得出,但是我们老师说这道题有问题,他的解释是比如从钒到铬,本应从3d(3)4s(2)变为3d(4)4s(2),但是却变成了3d(5)4s(1),先填的是

21号元素有几个能级组?我感觉是4个能级组,因为4s和3d的能量相近,应该是在一个能级组中.可是,复习资料上说是5个：1s,2s2p,3s3p,4s,3d.能级组划分是：\x09一\x091s\x09\x09二\x092s2p\x09\x0

4s与3d的能量大小因为能级交错,所以3d的轨道能量大于4s.但不是离原子核越远,能量越大咯,而且失电子时也是先失4s层的,说明4s的能量大咯.好矛盾阿,“离原子核越远,能量越大”用“能级交错”能解释.“远”只是旧概念,现代理论应是4s轨道

为什么3d填充了电子后,能级能量小于4S能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1,失去电子时,

为什么4S能级失去电子后,3d能级上的电子不跃迁到4s上,是因为4S即使失去电子能量仍比3s大吗各能级并没有绝对的能量大小之分,电子是否跃迁应该是决定于吸收或释放出能量的多少,如正好满足两能级间的能量差就可以跃迁!

以Fe为例子它的电子排到了3d层但是它的能量却比4s层要高这样的话第四能级的能量比第三能级低不矛盾吗假设在能级交错的情况下，一个在4s上电子吸收了能量那会不会跳到3d层上啊？如果不是，那理论上会跳到那一层，是5s层吗？因为屏蔽效应和钻穿效应

判断题：1.3d轨道的能量高于4S轨道.2.4d轨道和5S轨道属于同一能级.3.H2O与HF之间可以形成氢健.1.对.看能级图.2.对.看能级图3.对.H2O---HF

氢原子能级图,各能级的能量氢原子能级是普通物理学概念,是玻尔根据旧量子理论提出的一个模型.所以,可以通过计算得到氢原子能级能量：在基态的时候,核外电子绕核运动,因为是s电子,轨道是圆形的,所以,当假设电子绕核半径是r的时候,可以计算电子与核

电子能量越高离核越远,这句话肯定对吗?那能级交错,3d和4s到底哪个离核更远?哪个的能量更高呢?请说明下,对于同一原子内的电子是对的.能级交错,那是对电子轨道而言的,当电子落位后,最外层电子能量最大.千万不要认为后进入轨道的电子能量高.就是

下列能级中轨道数位5的是（）A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级答案为B不要问我为什么,我也不知道

高中化学中1s能级与2s能级在能量上有区别吗当然有啊.虽然是同一能级但它们分属不同能层上的.所以是不同的当然有。轨道分布是由波函数决定的，也就是能量之间不同的体现有，2s能级上的能量比1s能级上的能量大！

[在线等]氢原子的3d和4s能级的能量高低比较,为什么是4s大?RT和角量子数无关吗?因为氢原子只有一个电子,是一个单电子系统,主量子数大的,能级越高.多电子系统由于电子之间互相影响,则同时取决于主量子数和角量子数.能级交错.要考虑n+0.

3s,3d,4p轨道能级次序3s→3p→4s→3d……

怎样根据能级比较能量大小比如判断对错③3s的能量小于2p的能量④3p的能量小于4p的能量⑤3d怎样根据能级比较能量大小比如判断对错③3s的能量小于2p的能量④3p的能量小于4p的能量⑤3d的能量小于4s的能量

原子轨道近似能级图有个这个图就可以判定3d的能级大于4s了但是如何判定4s和3p呢?如果可以请给出解释谢谢了你好,希望对你有所帮助!不懂请追问!求好评!有一个计算式给四个亚层赋值，设s=0，p=1，d=2，f=3然后将对应的数值与所在电子层

大学化学问题试用Slster规则：（1）计算说明原子序数为17,27的元素4s和3d哪个能级能量高.注：我们并没有学Slster规则,但我希望能了解这个公式,希望达人能够详细点,最好能把那个原始公式写下,谢谢了多电子原子中,电子不仅受原子核

氢原子的3d和4s能级的能量高低比较,是3d小于4s还是说氢原子没有3d、4s轨道,所以不存在能量高低?本身能层能级的划分不就是依据能量假设的嘛,要是根本没有的话还存在不存在大小?氢原子的轨道能量仅与其主量子数n有关显然3d轨道主量子数小能