理想气体分子平均速率

关于麦克斯韦速率分布函数中平均速率若f(v)为处于平衡状态下理想气体分子的麦克斯韦速率分布函数,则由此函数表示的速率大于v1的所有气体分子的平均速率为我这边没有答案,我自己写的是vf(v)dv从v1到正无穷积分是不是这么写啊是的推导过程为：

有单原子理想气体,绝热压缩使体积减半,问分子平均速率怎么变,若为双原子理想气体又怎样.请说详细一点,我不是很理解由热力学第一定律,U=Q+W,绝热Q变化为0,压缩外界对气体做正功,U变大理想气体内能只和温度有关,单原子为U=1.5RT,双原

关于理想气体的温度、分子平均速率、内能的关系,下列说法中正确的是如题A.温度升高,气体分子的平均速率增大B.温度相同时,各种气体分子的平均速率都相同C.温度相同时,各种气体分子的平均平动动能相同D.温度相同时,各气体的内能相同答案D温度是物

1.汽缸中有一定量的氦气（视为理想气体）,经过绝热压缩,体积变为原来的一半,则气体分子的平均速率变为原来的【2.一理想卡诺机在温度为300K和400K的两各热源之间工作,（1）若把高温热源温度提高100K,则其效率可提高为原来的【】倍（2）

理想气体的平均平动动能和分子自由度无关吗?理想气体的平均平动动能对应的分子自由度为3,与自由度有关.

怎样比较分子热运动的平均速率?摘　要：1问题的提出常见一些中学物理教辅用书中出现如下所示的习题．习题：氢气和氧气的温度分别为T1和T2,其分子热运动的平均速率分别为v1和v2,若T1=T2,则

理想气体的速率分布, 你的表达式是不错的,但是物理意义并不是表达式.换成最直面意义的上的物理意义就应该是：方均速率与最概然速率平方的差值,我不确定对不对.还有一点值得注意：你写的表达是的前一个也等于3RT/M,后一个也等于2RT/

理想气体分子速率分布好像有一个很奇怪的现象：在相同的温度下,任何理想气体分子的运动速率分布概率都相同.不对,应该是在相同的温度下,同一种理想气体无论气体物质的量多还是少分子的运动速率分布概率都相同.因为对理想气体而言Mv2==3RTM相对分

理想气体分子运动速率的分布好像有一个很奇怪的现象：在相同的温度下,任何理想气体分子的运动速率分布概率都相同.是因为是理想气体宏观符合高斯分布微观符合热平衡态运动的麦克斯韦速度分布和麦克斯韦—波尔兹曼密度分布以及与分子自由度,能量均分定理,如

内能、分子势能、分子平均动能、分子平均速率之间的关系?内能、分子势能、分子平均动能、分子平均速率分别是什么?他们之间有什么关系?物体内部所有的分子作无规则运动的动能和分子相互作用的势能之和称之为物体的内能.　分子势能：  

分子平均动能与平均速率的区别平均动能=∑mv^2/2N平均速率=∑v/N

分子的平均动能和平均速率的关系分子的动能包括平动动能,振动动能和转动动能常温气体可以只考虑平动动能平均平动动能等于0.5*分子质量*平均速度的平方

某理想气体压强为P,密度为p,气体分子的方均根速率为多少方均根速率=sqrt(3RT/M)又PV=nRT,V=nM/p,则RT=PV/n=PM/p所以方均根速率=sqrt(3P/p)

分子平均动能和分子平均速率的关系设分子平均动能Ek,分子平均速率v,分子质量m,请问Ek=½mv²吗?对于不同种分子,相同温度下,平均动能相同,平均速度不同,热动能剧烈程度是用平均动能来表征的,并不是用平均速度来表征的,

平衡态下理想气体分子的方均根速率描述了气体分子运动的激烈程度,其可以由理想气体温度的统计公式得到.设气体的温度为T,分子质量为m,则气体分子方均根速率等于?对氢气而言在室温下气体分子的方均根速率估算值的数量级为多少m/s?气体分子的方均根速

理想气体的内能跟理想气体的质量无关.有人的解释是：既然是理想气体,那么其分子势能不计,所以只呢平均动能有关,而平均动能又只和温度有关,所以和质量是没什么关系的.应该是这样了吧.可答案说这个是错的!为什么啊为什么!其实原来应该是那人的解释是错

什么是分子的平均速率?由什么决定?就是无数个分子的平均速率大小由温度决定的.准确来说温度是衡量分子平均动能的标准若温度相同,则质量小的物质分子平均速率越大分子平均速率仅由温度决定。分子动能=1.5KT，K为固定常数，T为绝对温度。

麦克斯韦速率分布曲线求分子平均动能?如图D积分,除一下

分子热运动中分子平均动能与平均速率关系,如题.质量为m的分子的平均速率V=[8kT/(丌m)]^1/2自由度为i的分子的平均动能为e=ikT/2=(i/2)(丌mV^2/8)=(1/16)i丌mV^2T:热力学温度k=1.38*10^-23

分子平均速率与质量有关,那么质量越大平均速率越小吗?请说一下分子平均速率与质量的关系,不一定,还要看温度,温度越高分子平均速率越大.无关，只与温度有关温度越高分子平均速率越大。