卤化氢的熔沸点规律

卤化氢的熔沸点各是多少?HF熔点-83.38℃(189.77K)　　沸点19.54°C(293.15K)HCl　熔点(℃)：-114.2沸点(℃)：-85.0HBr熔点-86.9℃沸点：-66.8℃HI熔点-50.8℃沸点：-35.1℃

卤化氢的熔沸点与相应卤素的非金属性有必然关系么如果有,HF有氢键所以熔沸点比其他的都高还有的就是呈递变规律的没什么必要的联系的熔沸点和物质分子间作用力和氢键有关非金属性很难由一个具体的定义如果仅从活泼性来说是没关系的卤化氢是分子化合物，熔沸

熔沸点的规律判断物质熔沸点高低先看晶体类型.1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析）.2、若晶形相同,则比较晶体内部离子间相

卤化氢中熔沸点最高的是哪个?卤化氢的熔沸点一般是随着相对分子质量的增大而升高的,HF的相对分子质量小,但HF的熔沸点却是最高(氟原子半径小、电负性最大,分子间易通过氢键结合而形成缔合分子).HF氢键的原因熔沸点就是非金属性，F的非金属性最强

急：卤化氢熔沸点如何判断,求犀利解决请问各卤化氢的熔沸点如何判断,不要排布,要原理.我知道是根据范德华力来判断,可是Cl的电负性比I大,取向力大,而I的体积又更大,变形性大,相对于HCl的色散力又更大,那为什么是HI的沸点高呢?卤化氢属于分

卤化氢的稳定性从上到下依次减弱,可熔沸点却依次升高了（除过氟化氢）?不是越稳定的物质越不易破坏,破坏的所需能量更多,熔沸点越高卤化氢的稳定性,是分子间共价键决定的,也就是氢元素与卤素的共价键.而熔沸点是由于范德华力、氢键等分子间作用力决定的

乙烯与卤单质,卤化氢,h2O,h2的反应条件,请告诉哦规律条件、、、卤单质：CCl4溶剂（或不写条件）卤化氢：催化剂、加热H2O：催化剂、加压、加热H2：镍粉、加热这完全是高考要求只要是有卤族元素的，就是常温，如X2、HX等若是H2加成，高

原子晶体的熔沸点规律是什么?相同条件不同状态物质的比较规律\x0d一、在相同条件下,不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的,一般有：固体液体气体.例如：NaBr（固）Br2HBr（气）.\x0d二、不同类型晶体的比较规律\x0d一般来说,不

原子晶体的熔沸点规律是什么?相同条件不同状态物质的比较规律一、在相同条件下,不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的,一般有：固体液体气体.例如：NaBr（固）Br2HBr（气）.二、不同类型晶体的比较规律一般来说,不同类型晶体的熔、沸点的高

同系物熔沸点的规律同分异构体熔沸点的规律同系物熔沸点的规律碳的个数越多,熔沸点越高,如甲烷《乙烷《丙烷同分异构体熔沸点的规律支链越多,熔沸点越低如正戊烷》异戊烷》新戊烷

9．下列说法不正确的是（）.A．卤化氢沸点高低的次序为HFHI.C．卤化氢还原性强弱的次序为HFHF.10．下列关于过氧化氢分子结构和性质的描述中,正确的是（）.A．H2O2分子构型为Z字形；四个原子共面；B．H2O2分子中两个O原子均采用

环烷烃三员,四员环的烷烃与卤化氢,氢气加成时,开环特点或者规律是什么啊?1L不还是没有讲清楚卤原子具体加在哪个碳上吗,1,与X2,HX开环加成是亲电历程,即先断碳链加氢形成稳定的碳正离子,氯再加到碳正离子上去.（其实反应历程中不一定真的形成

同系物溶沸点规律同分异构体溶沸点的规律？相对分子质量越大,熔沸点越高相对分子质量相同的同分异构体,支链越多,熔沸点越低复杂的同分异构体比较就没有意义了.随着碳链的增长熔沸点升高，而支链对熔沸点也有一定的影响。支链越多熔沸点越低。一楼说的同系

卤化氢与氢卤酸的关系.氢卤酸就是卤化氢溶于水的溶液.

卤化氢的热分解温度?HF>HCl>HBr>HIHF:2000度以上还不见分解迹象(一般认为氟化氢不会热分解).HCl:1000度以上开始缓慢分解.HBr:500度分解HI：300度分解

卤化氢水溶液的酸性强弱顺序酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF,其中HF是弱酸,其余的都是强酸

元素周期表中元素的熔沸点的变化规律金属元素的话越到左下角那个点熔沸点越低

单质熔沸点的高低怎么比较?规律目前我只知道碱金属和卤族非金属单质的比较方法,碱金属从上到下是密度越大,熔沸点越低,你可以想他们与水反应的剧烈程度越往下排越剧烈,金属在水中越荣宜融成小球所以熔沸点越低.而卤族非金属单质由上到下是由气体变为固体

为什么同分异构体熔、沸点有这样的规律呢?对于有机同系物来说,因结构相似,碳原子数越多,分子越大,范德瓦尔斯力就越大,沸点也就越高.在有机同分异构体中,支链越多,分子就越近于球形,分子间接触面积就越小,沸点就越低.如：正戊烷>异戊烷>新戊烷.

有机物的熔沸点有什么变化规律?1.一般来说,相对分子质量的越大,熔沸点越高；2.同系物：随着碳原子数的增加,熔沸点升高；3.同分异构体：支链越多,熔沸点越低.