用氢氧化钠滴定醋酸

氢氧化钠滴定醋酸更准确用氢氧化钠滴定醋酸,醋酸的量是越多越好还是越少越好?醋酸量越多,误差越小；一般氢氧化钠用量在20-40mL为宜,再多就没有必要了,超过50mL就出题了（因为一般滴定管最大读数为50mL).

氢氧化钠滴定醋酸用什么做指示剂氢氧化钠滴定醋酸酚酞当指示剂终点时生成醋酸钠水解呈碱性酚酞变色范围是8到10滴定终点可以看到由无色变为红色明显的变化多谢用酚酞溶液。因为氢氧化钠滴定醋酸，终点生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以用酚

用氢氧化钠滴定醋酸并计算含量就是计算醋酸的％为多少称取一定质量的醋酸,使用酚酞作指示剂,用氢氧化钠滴定,根据氢氧化钠的用量（物质的量）求出醋酸的物质的量,再除以醋酸溶液的质量即可.什么都没有？

滴定的稀释做过一道题,用醋酸滴定氢氧化钠时醋酸要稀释10倍.为什么一定要稀释10倍?如果不是醋酸是不是也是10倍?如果不是那应该稀释多少倍?每十倍PH都加一(酸)或减一(碱)　　

为什么用盐酸可以滴定硼砂,而不能直接滴定醋酸钠?为什么氢氧化钠可滴定醋酸?而不能直接滴定硼酸?硼砂和硫酸反应式为Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4,借此反应可用于滴定硫酸（借鉴自《分析化学例题与习题》里的一道选

用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸,其滴定曲线的PH突越范围偏向于什么区域滴定产物醋酸根水解Ac-+H2OHAc+OH-所以,碱性区域.

酚酞作指示剂用氢氧化钠滴定醋酸的滴定到终点时为什么要放置30秒防止局部反应不完全

用氢氧化钠滴定醋酸时为啥不能用酚酞或甲基橙做指示剂强酸与弱碱及强碱与弱酸之间的滴定要求指示剂变色的pH范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH吻合,以保证中和反应完全,指示剂指示准确.故一般强碱滴弱酸选择酚酞（生成强碱弱酸盐水解使溶液显碱性）

过量邻苯二甲酸氢钾与醋酸反应后,用氢氧化钠滴定改用什么指示剂?反应后生成强碱弱酸盐,所以用酚酞.

强碱滴定弱酸的条件是什么?氢氧化钠滴定醋酸属于那种滴定类型1,强碱滴定弱酸的条件是CKa大于等于10的-8次方2,属于强碱滴定弱酸类型1、强碱滴定弱酸的条件是cKa>10的-7次方2、氢氧化钠滴定醋酸属于强碱滴定弱酸类型

醋酸为什么能用氢氧化钠滴定,并用酚酞做指示剂方案1配制浓度相同的盐酸和醋酸,取相同体积分别同时加入如上图所示的两个装置的烧杯中,接通电源.现象通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸.原理电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的

醋酸为什么能用氢氧化钠滴定,并用酚酞做指示剂方案1配制浓度相同的盐酸和醋酸,取相同体积分别同时加入如上图所示的两个装置的烧杯中,接通电源.现象通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸.原理电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的

为什么氢氧化钠滴定醋酸结果以总酸度表示?在分析化学中,酸度是指溶液中H+的浓度,常以pH表示.HAc是一种弱酸,在溶液中发生部分电离,HAc溶液的酸度是由HAc电离出来的H+决定的.而用NaOH滴定HAc时,发生的完全的中和反应：HAc+N

关于pH突变为什么用氢氧化钠滴定醋酸的突变范围在碱性区域,而用NaOH滴定HCl的突变范围在酸碱都有我是一名高中生，没看过那本书，请回答者大概解释一下就行以为你用碱滴定算的时候,慢慢加碱,慢慢加碱...然后中和了,然后指示剂没有及时显色啊（

用氢氧化钠滴定醋酸,总酚酞当指示剂,中间的过程是怎样的?答案的解释是滴定终点时生成醋酸钠,水解呈碱性,酚酞变色范围是8到10,滴定终点可以看到由无色变为红色明显的变化.我的问题是在滴定过程中也有醋酸钠生成,那为什么在过程中不变色.而且到滴定

做醋酸的测定方法中和滴定法时,氢氧化钠滴定液滴定醋酸颜色会产生什么变化,何时滴定结束及醋酸的计算公强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基

醋酸含量的测定,用氢氧化钠滴定醋酸,酚酞为指示剂,终点时溶液为粉色,为什么随着时间的推移,粉色会越来越淡直到消失是醋酸滴入氢氧化钠吧,酚酞在pH8到10之间是粉红色,pH变小,颜色变淡

已知HA的酸性比醋酸弱,用0.1浓度的氢氧化钠分别滴定等体积等浓度的HA和醋酸,已知HA的起始PH是2.多,醋酸是PH=2则加入的氢氧化钠的体积为什么前者比后者多.若盛醋酸的锥形瓶中含少量蒸馏水,对应的测定的结果为什么没影响,加入的氢氧化钠

标定乙二胺四醋酸二钠滴定液消耗空白数量同样,硫代硫酸钠滴定液,锌滴定液,氢氧化钠滴定,盐酸滴定液,高锰酸钾滴定液.硝酸滴定液,硫酸滴定液消耗空白一般都是多少?各试验室蒸馏水及试剂的纯度不一样,其空白值也不一样,一般在0.02—0.10ml范

用0.1摩尔每升氢氧化钠分别滴定20毫升0.1摩尔每升的盐酸和醋酸,ph=7时,两种酸所用氢氧化钠的体积等吗不相等原因：盐酸是强酸,完全电离,氢氧化钠与其完全反应时,溶液pH=7（生成的盐不水解）,醋酸弱电解质,部分电离,氢氧化钠与其完全反