sp杂化轨道图解

sp杂化轨道sp呈直线,如CH≡CH.sp2呈平面三角形,如BF3,还形成π键如乙烯.sp3呈空间正四面体如CH4,CF4.希望简单的方法能帮你形成的分子空间构型必是直线形   同一原子内由一个ns轨道和一个n

什么是SP杂化轨道sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道,两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180º（成一条直线）.两个未参与杂化的p轨道互相垂直,并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直.

sp杂化轨道是是啥意思同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.实验测知,气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化,它是一个直线型的共价分子.

SP杂化轨道的真谛是什么?杂化轨道理论只是一种假设罢了,实际并不存在.就是将s和p轨道变形组合到一块再根据电子填充的三大规则来填电子,杂化后形成的键只能是sigma键,不能用来形成π键.一个S轨道和一个P轨道相混合，形成两个新的直线型的成键

杂化轨道sp啥意思同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道,两个sp杂化轨道对称轴之

Sp3轨道杂化,Sp2轨道杂化,Sp轨道杂化,简单易懂点,sp两种轨道的三种杂化,123代表一维二维三维,线面体

sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道?形成杂化轨道的数量和参与杂化轨道的数量相同.既然sp是一个s一个p杂化,那麼只能得到两个sp杂化参与杂化的轨道有几个，杂化后形成的轨道就有几个，sp杂化只有两个轨道参与（一个s轨道，一个p轨道）

sp,sp2,sp3杂化轨道,谁夹角最大?sp,sp2,sp3杂化轨道中sp键脚最大180度sp2为120度sp3为108度多少分

二氧化硫sp杂化轨道是怎样的?SO2中S是sp2杂化,其实相应的,O也采取ｓＰ２杂化.要算大π键中的电子数,可以采取简单的方法,先算出整个分子中的最外层电子数：６×３＝１８Ｓ周围有３对电子（对应３个轨道）,每个Ｏ周围也有３对电子（也是ｓｐ２

sp.sp2.sp3杂化轨道的空间构型sp直线型sp2平面三角形sp3空间四面体sp——直线形sp2——片面三角形sp3——正四面体形。

sp、sp2杂化轨道中存在不等性杂化吗?存在,二氧化硫属于sp2不等性杂化,一氧化氮属于sp不等性杂化!

sp杂化轨道根据这里描述的,是不是基本上单键就是sp3轨道,双键sp2,三键sp呢?对于C原子来说是这样,但是其它原子就不一定了,比如P、B等等杂化很复杂高中学的很浅薄仅仅碳原子那样成键

叠氮酸第二个氮是SP杂化,但两个sp轨道为什么会是sp（1）的电子构型?在杂化之前难道S轨道电子有跃迁?对.有这种理论,说s轨道满电子后,进行sp（n）杂化时,s轨道成对电子先跃迁为p轨道单电子,在进行杂化.叠氮酸就是如此.

请问为什么乙炔要SP轨道杂化而不能PP轨道杂化最低能量原则吧,激发S轨道所消耗的能量比激发P轨道消耗的能量少,使得杂化过程比较容易发生,所以没有PP轨道杂化...都是先S后P然后再D的杂化是能量相差不多的不同能级组间发生的。所以没有PP杂化

一个s轨道和一个p轨道组合为什么会形成两个sp杂化?而不是一个sp杂化轨道呢?这是轨道数目守恒原理.新生成的轨道总数与原来的原子轨道总数相等.原来一个s一个p共两个轨道,新生成的sp杂化轨道也是两个.同理,一个s两个p共三个轨道,新生成的s

乙烯和乙炔哪个更易与溴水加成?与杂化轨道的sp—spsp2—sp2s电子云是球形,p电子云是纺锤形.杂化轨道中,s电子成分越大则越稳定.乙烯是sp2杂化,s占1/3,乙炔是sp杂化,s占1/2,故乙炔比乙烯稳定.所以乙烯更易与溴加成.这是我

sp,sp2,sp3轨道杂化各自产生的条件是什么?换句话说,什么情况下会发生sp轨道杂化?什么情况发生sp2杂化?sp,sp2,sp3轨道杂化各自产生的条件是什么?换句话说,什么情况下会发生sp轨道杂化?什么情况下会发生sp2杂化?什么情况

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分子立体构型下列对sp3,sp2,sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是（）Asp杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大Dsp3,sp2,sp杂化轨道的夹角相等Asp180度sp2120度sp3109.5

碳原子sp2、sp杂化时s轨道和哪个p轨道简并?我知道碳原子是可以发生sp3、sp2、sp杂化的,假设基态碳原子3个p轨道上是px和py有电子,pz为空轨道sp3杂化是四个轨道一起简并,sp2是三个轨道简并,一个s轨道和两个p轨道,但到底是