滴定终点的图像曲线

硫磷混酸点位滴定时,如何通过滴定曲线精确推求滴定的终点滴定时一滴为0.05ml,看0.05ml中变化最大的位置

酸碱中和滴定曲线中滴定终点是什么?怎么确定?滴定终点是不是pH=7的点呢？还有：滴定终点不是突跃最快的吗？或者曲线斜率最大的吗？滴定终点就是滴定曲线的突跃点.一般是这样测定：做两条与滴定曲线成45˚倾斜的切线（就是从滴定曲线由陡到

关于电位滴定法的滴定曲线\等当点\滴定终点用电位滴定法测定某酸的酸度系数为何在半等当点时,[A-]=[HA]?请多给我一些关于酸碱滴定到等当点时的等式吧!还有怎样通过刻画曲线[pH与滴入氢氧化钠体积]来估测滴定终点和等当点?它们在曲线图上会

酸性高锰酸钾滴定亚硫酸钠的滴定终点颜色变化?该滴定反应属于高锰酸钾法中的自身指示剂法,终点的颜色变化是从无色突变到浅粉红色,30秒内不退色即是终点.看指示剂的颜色

酸碱滴定滴定终点等的判断请详细讲讲,B错误滴到一半,为缓冲溶液pH=pKa+lgc（盐）/c（酸）=PKa显然Ka越大,pKa越小,pH越小--A正确,对比于强酸,用NaOH滴强酸的滴定突跃大,即可知酸越强,即Ka越大,滴定突跃大C、对比于

简单阐述酸碱滴定指示剂指示滴定终点的原理我的百度空间有（无机化学中酸碱反应）酸碱指示剂的作用原理：酸碱指示剂一般为有机弱酸或弱碱，其共轭酸碱具有不用途：利用滴定突跃指示终点，滴定突跃范围是选择指示剂的依据。参考资料：

酸碱滴定曲线、络合滴定曲线、氧化还原滴定曲线的异同?同：都是滴定分析法,都是利用指示剂变色（少数氧化还原滴定利用自身指示剂）,都有突跃范围异：指示剂不同（酸碱指示剂,金属指示剂,氧化还原指示剂）,突跃方式不同,酸碱滴定是氢离子浓度的突跃,络

滴定终点与等当点之间的滴定误差称滴定误差.这句话对吗?对啊,等当点通俗的解释就是滴定分析中两种物质反应完全各自用量的那一点,而滴定终点是实际滴定过程中达到突变（因为一般都是以指示剂衡量的）的那一点,这两者间的误差其实也就是实际的跟理论的误差

强碱滴定强酸,弱酸的滴定曲线有什么不同强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小.

什么是滴定终点?滴定终点：指在你选用的指示剂的条件下的指示剂变色点.中和点：是指酸碱恰好中和产生盐时的一个点.由于有些盐能水解,使得滴定终点的PH值未必恰好是7..而我们选用指示剂时,尽量让滴定终点与中和点接近,以减小误差.滴定分析中，当滴

当达到滴定终点时,下列说法正确的是?A.滴定终点的pH=化学计量点的pHB.滴定终点的pH>化学计量点的pHC.滴定终点的pH≠化学计量点的pHD.滴定终点的pH注明是测量醋酸电离常数的实验也就是用氢氧化钠滴定醋酸用酚酞作指示剂理论上来说,

强酸滴定弱酸的滴定终点最后PH值一定为7么?有个题是烧碱和硫酸用甲基橙滴定,滴定终点PH不是中和后的的7么?为什么是3.1-4.4呢?不是,因为甲基橙的变色范围是在PH3.1一4.4之间,滴定的终点是甲基橙颜色的变化,所以滴定终点PH在3.

酸碱中和滴定中滴定曲线为何会突变?为何滴定到终点附近pH值就会突变?举个例子说明一下,如果用0.1mol/l的NaOH溶液滴定20ml0.1mol/l的盐酸时,选用酚酞作指示剂时,当滴入20mlNaOH溶液时,溶液的PH=7,当再滴入一滴（

用硫酸酸化的高锰酸钾滴定终点的标志是什么意思, 就是只身指示终点法：滴定最后半滴酸性KMnO4时溶液呈浅红色,半分钟内不褪色,即为终点.滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。

用碱液滴定酸液至终点的详细步骤是什么把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上.轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡.然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”

高锰酸钾和硫酸亚铁的滴定终点为什么显紫色?高锰酸钾滴定亚铁的终点以高锰酸钾刚刚过量时判定,因此显示高锰酸钾的紫红色.因为硫酸亚铁能使高锰酸钾褪色。亚铁离子有还原性，高锰酸根有氧化性。

硫酸亚铁铵滴定铬离子的终点颜色变化?紫红变绿色

如何判断酸碱滴定的终点误差为正负值1、通过滴定误差公式计算判断.2、通过指示剂终点与化学计量点（理论终点）比较.例：盐酸滴定氢氧化钠,理论终点pH=7.0,若用酚酞作指示剂,终点为pH=9.0,即终点提前,一定是负误差；若用甲基橙为指示剂,

酸碱中和滴定终点颜色的判断是变到中间色吗对,是指示剂酸色和碱色的叠加,即过渡色.是的。

滴定终点的等当点又是什么?等当点就是化学计量点而滴定终点是指示剂的变色点如用盐酸滴定NaOH,用酚酞作指示剂等当点或化学计量点PH=7滴定终点PH=8.2