卤族原子溶不溶于水

什么是卤素原子卤族元素?卤素单质?卤素原子卤族元素氟氯溴碘卤素单质氟气氯气溴气碘单质

卤族元素的氢化物溶于水后的酸性强度排序HI>HBr>HCL>HF由于他们的非金属性的强弱决定的氢碘酸，氢溴酸，盐酸，氢氟酸其中氢氟酸是弱酸，其他三个是强酸。HClO4>HF>HCL>HBrHClO4为最强酸HI>HBr>HCL>HFHI>H

卤族离子也Ag+离子结合的化合物都不可溶于水吗?不!AgF可溶于水.

卤族单质是不是极易溶于有机溶剂?应该说是很容易地..

卤族元素的原子半径最小的是?F同一主族！上到下半径逐渐增大！所以最小的是F元素！

卤族元素随着原子核电荷数的增加,下列叙述不正确的是A.原子半径依次增大B.与水反应的难度依次增加C.单质的氧化性依次减弱D.氢化物的稳定性依次增强A正确B错误,因为非金属性减弱C正确,同上D错误,同上DA对B错，由上至下氧化性越来越弱，还原

为什么卤族元素中原子核对最外层电子的引力减弱,就会使卤族元素的原子得到电子的能力减弱,请解释清楚为什麽会得电子?不就是因为原子核带有的正电荷去吸引电子么.现在原子核的正电对核外电子引力减弱了,那不就是难得电子么?

57.希望有人帮忙)随着卤族原子半径的增大,下列递变规律随着卤族原子半径的增大,下列递变规律正确的是()A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤族离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强希望有人帮忙解析.哪个是对的

一道化学卤族元素的题目4gNaBr和NaI的混合物全部溶于水,然后通入一定量的氯气,充分反应后蒸干溶液,再将所得固体加热至质量不变,得固体2.17g,则原混合物中NaI的质量是多少2.17不就全是碘(I)嘛,把碘的物质的量算出来不久是NaI

与碳相连的官能团能被卤族原子取代吗?要根据官能团和反应条件具体情况进行判断在条件适当的情况下如-CN就可以被卤族原子取代要看具体情况吧不会。。。。。。。。。。。。。。。。。。。

随着核电荷数的增加,卤族元素的原子半径逐渐减小.为什么不对逐渐增大,同一主族(元素周期表中的标有A的同一竖行)原子半径的变化规律是从上往下(即随着核电荷数的增加)逐渐增大；同一周期的主族元素的原子半径逐渐减小.回答完毕半径是越来越大，从上到

请问.为什么卤族元素的原子示意图中,电子排序是2.8.18.18原子的最外层电子数最多只能是8

哪些卤族元素与二氧化硫和水反应?因为SO2的还原性比Cl-,Br-,I-都强,所以SO2能和Cl2,Br2,I2反应.SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O==

卤族元素氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）卤族元素周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原

卤族元素与氢气反应与卤族元素与水反应有什么区别?氧化还原性质方面的.跟氢气反应都是生成对应的卤化氢跟水反应只有氟气比较特殊,它能把水里的氧置换出来生成氧气其余的都生成对应的卤化氢,次氯化氢,水卤族元素与氢气反应生成氯化氢，不具有氧化还原性质

卤族元素易溶于有机溶剂,所以可以用四氯化碳,汽油,苯,酒精,醋酸等有机溶剂萃取水溶液中的卤族元素求卤族元素易溶于有机溶剂,所以可以用四氯化碳,汽油,苯,酒精,醋酸等有机溶剂萃取水溶液中的卤族元素这句话有什么错?前提是有机溶剂不溶于水,酒精醋

关于卤族元素Cl溶于水能生成HClO和HCl,这是卤族元素的共性还是它的单独的性质,如果是砹,也是生出氢砹酸和砹酸吗?不要好像好不好~不同意perfectlife123的说法不同条件下产物不同,但不是生成的酸的种类越多比如Cl溶于水能生成H

卤族元素单质气体液体时和溶于ccl4时的颜色卤族元素氟、氯、溴、碘随着分子量的增大,分子间的色散力逐渐增强,颜色变深.氟--常温下淡黄色气体；在CCl4中浅黄色；氯--常温下黄绿色气体；在CCl4中黄绿色；溴--常温下深红棕色液体；在CCl

卤族元素的挥发性从上到下是怎样变化的?砹溶不溶于四氯化碳?增强砹为非极性的物质,再极性溶剂水中溶解少,而在非极性溶剂四氯化碳中易溶族元素的挥发性从上到下是变强，

卤族元素性质递变规律在线等（原子半径,非金属性,单质氧化性,阴离子还原性,HX稳定性）rt（1）相似性：最外层均为7个电子氧化性强弱顺序：（2）递变性：原子半径逐渐增大F2〉CL2〉Br2〉I2按氯、氯、溴、碘的顺序,元素的非金属性,单质的