理想气体节流膨胀熵变

理想气体绝热节流膨胀,实际气体绝热节流膨胀,实际气体绝热可逆膨胀,热力学函数哪些为零?哪些相等?理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有

1mol理想气体从p1=0.5MPa节流膨胀到p2=0.1MPa时的熵变为△S=引理：nmol气体从(p1,T1)变化到(p2,T2),熵变△s=nCpln(T2/T1)-nRln(p2/p1).这个是求熵变的常用公式,不多解释了.节流膨胀

等温可逆膨胀中的熵变理想气体从v1到v2等温可逆膨胀在一道题目中熵变可以求出为一个不等于零的数它的意思是不是系统的熵变不为零但是加上周围相关环境的熵变后为零从而满足clausius不等式——可逆过程中熵的改变为零?是不是只要是可逆过程熵变都

理想气体,可逆过程的熵变, 等温过程dS=dQ/T=PdV/T=1/V*RdV两边积分

制冷系统的节流膨胀过程节流阀即膨胀阀,其中间有一个极细小的孔.制冷系统膨胀阀的两侧,分别是高压和低压.系统正常工作的情况下,高压侧的液态冷媒以喷射状进入低压侧的蒸发器.液态冷媒不断气化,吸取蒸发器附近的一切热量.蒸发器范围内的气体温度不断降

理想气体绝热节流后,温度不变,（理想气体绝热节流不需要考虑汤姆逊系数）,熵为什么增加?熵不是状态函数只和温度有关吗？绝热节流没有熵流，熵产大于零，所以熵变大于零。那么熵是状态函数只与温度有关，这句话怎么理解。小弟理解不深，很多困惑，熵还有一

理想气体自由膨胀自由膨胀就是不做功温度不变,所以内能不变,也没有吸热放热,所以焓也不变

节流压力怎么变节流时,上游的压力变大.

理想气体在绝热节流膨胀时气体是否做功?由于是等焓的,所以T不变,得知U不变.又有绝热,所以Q=0.由热力学第一定律知,W=0.这样思考是否正确正确.不做功因为分子有扩散性所以分子可以活动由于T不变没有能量转换所以不做功

理想气体绝热节流前后的压力比容温度内能焓熵如何变化压力降低比容（单位质量的体积）增大焓不变内能不变熵增大如有不明欢迎追问.

理想气体和水蒸气节流后压力、温度、熵、比体积等状态参数分别如何变化绝热节流前后状态参数的变化（不是指整个过程中）理想气体：压力↓、温度→、熵↑、比体积↑、焓→水蒸气（实际气体）：压力↓、温度↓（一般情况下,具体视节流前温度而定,详情请了解节

一个真空膨胀熵变的问题1mol的理想气体在等温真空中膨胀至原来体积的10倍.求它的熵变.S=nRIn(V2/V1)=1*8.31*In10但我的理解是U=W+Q,等温真空膨胀时Q=0根据熵变的定义S=Q/T可得S=0/T=0这是怎么回事呢?

非理想气体等温膨胀,能量和熵怎么变化?都增加推荐去看一下热力学统计的书

理想气体恒压膨胀,熵值如何变化熵增,因为温度升了

1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变分别为多少请问此题目中是绝热的吗?如果是绝热的,气体熵增,的他s=积分号Cv/TdT+Rln（V2/V1）（1）理想气体无做工对象,W=0,内能U不变,温度

1mol理想气体经绝热自由膨胀,其体积增大为原来的10倍,则体系的熵变▁▁▁▁▁填空熵显然是变大,绝热自由膨胀是不可逆过程,不可逆过程熵增我想是小

理想气体向真空膨胀,体积由V1变到V2,△U是零吗?为什么?最关键的因素你都没说,温度怎么样呢?对于理想气体,内能和焓只是温度的函数.温度不变则不变.如果是等温过程,则是零如果这个过程是个变温过程,则内能变不为零.如绝热向真空膨胀,这是温度

什么是节流膨胀,在口罩内向外呼气是不是节流膨胀其实就是用一个节流阀.要通过这个阀门就要给他一定的压力,通过的流体温度会下降.工业应用就是液化气体.口罩内向外呼气是节流膨胀!较高压力下的流体（气或液）经多孔塞（或节流阀）向较低压力方向绝热膨胀

理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变s1及环境的熵变s2应为a:s1>0,s20,s2=0d:s1=0,s2=0d可逆状态,故可用dS=dQ/T计算熵变绝热过程dQ=0,所以dS=0S1=S2=0c

某理想气体恒外压下进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为什么是△U题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而自由膨胀则是外部是真空,外压为零.题目应将自由二字去掉.另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡（即p2=