ch3coona电离方程式

ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl电离方程式你要问的是离子方程式吧：CH3COO-+H+=CH3COOHCH3COO-+(H+)=CH3COOHCH3COO-+(H+)=CH3COOH

盐的电离（NaCl、Na2SO4、NaHSO4、CH3COONa、NaHCO3、Na2S）电离方程式NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-CH3COONa=Na++CH3COO-Na

Na2CO3的水解电力方程式还有NaHCO3,CH3COONa,(NH4)2SO4的水解电离方程式是水解+电离方程式,不是分开水解一条和电离一条,是两条加起来叫水解电离方程式Na2CO3的水解电离方程式：CO32-+H2O=OH-+HCO3

写出下列物质在水溶液中的电离方程式NH4ClFe2(so)4NaHCO3CH3COONaNaHso4Ba（OH）2最好还有这几个反应的离子方程式氯化钠和硝酸银溶液反应氢氧化钡和稀硫酸反应氢氧化钡和硫酸铜溶液反应二氧化碳通入澄清石灰水中实验室

CH3COONa(可逆符号）CH3COO(-)+Na(+)这个电离方程式正确吗?为什么?我选这个怎么是错误的呢?为什么这个不对呢?不正确因为成盐以后,弱酸盐是可以完全电离的,也就是可逆符号要去掉才正确.

写出以下六个电离方程式(1)Na2Co3,(2)CH3COONa,(3)Na2SO4,(4)AgNO3,(5)NaHSO4,(6)NaHCO3如题Na2CO3=2Na++CO32-CH3COONa不会Na2SO4=2Na++SO42-AgN

CH3COONa水解小于还是大于电离?因为CH3COONa是盐,是强电解质,所以它在水溶液中全部电离,电离方程式：CH3COONa=CH3COO-+Na+.又因这它是强碱弱酸盐,有弱酸根离子,所以它在水溶液中极少部分水解,水解方程式：CH3

醋酸溶液电离为什么加入CH3COONA电离方向向左CH3COOH===可逆==CH3COO-+H+加入醋酸钠使得醋酸根浓度增大,根据平衡移动原理,反应逆向进行醋酸溶液电离为CH3COO-和H+，加入CH3COONa为弱酸强碱盐，水解为CH3

NaX电离么电离方程式电离的,所有的钠盐都是强电解质,电离方程式是NaX→Na++X-.还有疑问吗?

CH3COONa+NaOH反应生成CH4求方程式CH3COONa+NaOH=CaO△=>Na2CO3+CH4

H2SO4与CH3COONA的离子方程式H++OH-=H2O

HCL和CH3COONa反应离子方程式H++CH3COO------>CH3COOH

Na2CO3,CH3COONa,NaS的水溶液电解方程式Na2CO3,CH3COONa是电解水,2H2O=2H2↑+O2↑(电解)Na2S+2H2O=2NaOH+H2↑+S都是水的电解Na2CO3,CH3COONa是电解水，2H2O=2H2

CH3COONa已知浓度、电离平衡常数求pH,水解度CH3COONa浓度为0.1mol/LCH3COOH电离平衡常数k为1.8*10^-5求pH值,水解度设：水解平衡时的[OH-]为y(mol/L)Ac-+H2O=HAc+OH-平衡时：c-

CH3COONa水解后电离CH3COONa水解成CH3COOH和OH-,那么CH3COOH还要不要再电离要,只不过是水解大于电离过程,所以溶液显碱性不需要CH3COOH不需要电离

CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性时,为什么CH3COOH的电离程度>CH3COONa的水解程度,而不是等于?电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)混合液呈中性：c(H+)=c(OH-)推出结论：

PH=9的CH3COONA中水电离的H+是多少?常温下,PH=9的CH3COONa溶液中的OH-为10的负5次方（mol/L）,这是水电离出来的.而水电离出来的H+和OH-是相等的,所以PH=9的CH3COONA中水电离的H+也是10的负5

CH3COONa水解得到的CH3COOH会不会存在电离呢?CH3COONa在水中的情况是以CH3COO-和CH3COOH两种方式存在的,只要温度、压力、溶液的成分等其他状态保持一定,CH3COO-和CH3COOH的比值与物质的量就保持一定,

KOH+CH3COONa的离子方程式和化学反应方程式能反映吗,都显碱性.

乙酸的电离方程式CH3COOH=CH3COO-+H+.中间是可逆符号.CH3COOH可逆符号CH3COO-(带一个负电)+H+(带一个正电)