酸是水溶液中电离出的

在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸是不是啊,求详解是.有的物质在水溶液中也电离出氢离子如NaHSO4=Na++H++SO42-,但它不是酸而是盐.原因就在于它电离出的阳离子不全是氢离子,还有钠离子.所以,只有在水溶液中电离出

在水溶液中电离出氢离子或酸根离子的化合物可能是酸或者盐这句话对吗?在水溶液中电离出氢离子或酸根离子的化合物可能是酸或者盐这句话是对.因为酸电离后的产物是氢离子和酸根离子,而盐电离后的产物是一定有酸根离子.对,一般说“可能“的,很少不对."在

电离和解离有什么区别?我们化学老师说酸的时候是说：酸在水溶液中会解离出氢离子.那电离怎么解释?什...电离和解离有什么区别?我们化学老师说酸的时候是说：酸在水溶液中会解离出氢离子.那电离怎么解释?什么东西在水中会电离,我是初中生麻烦讲通俗点

氯化银的水溶液中能电离出氯离子吗可以只是很少而已能，极少而已你都水溶液了，当然电离了吧虽然浓度低于10^-6mol/L，也就是分析化学的“不存在”的界限，但你要说有，肯定是有的因为氯化银属于弱电解质所以它可以在水中电离出少量的氯离子楼上有问

酸在水溶液中能否电离出氢离子酸在水溶液都能电离出氢离子的,强酸完全电离,而弱酸只有部分电离出氢离子

酸在水溶液中为什么会电离出氢离子在水分子的作用下,将酸分子分离成氢离子和酸根离子.形象的说,就是水分子将氢离子和酸根离子分别拉走,在溶液中漫游.酸碱盐这三类物质，除了不溶性的酸碱盐不溶于水之外，可溶性的在水溶液中是都以自由移动的离子形式存在

在水溶液的能电离出H+的化合物不一定是酸当然是对的,强酸弱碱盐水溶液不是也有H+的嘛~~~~

下列物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是A.HClB.KClO3C.MgCl2D.CCl4请附上解析,AC没问题,BD都没戏.KClO3在水中只能电离出ClO3-,不会有Cl-的CCl4是非电解质,在水中不会电离

在下列各物质中的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是A.MgCl2B.KClO3C.BaCl2D.HClKCLO3因为KCLO3=K++CLO3-B.KCLO3=K++CLO3-

HCI在水溶液中会电离出H+与CI－,为什么说HCI（酸）是共价化合物?所有酸的纯酸都是以分子形式存在的,没有离子,有水存在时才会电解麻烦采纳,谢谢!

能电离出金属离子和酸根离子的化合物是盐电解质在水溶液中电离所产生成的阳离子全部是H+的化合物是酸电解质在水溶液中电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物是碱这几句话怎么理解?我有些听不懂电解质是在一定条件下能够能够导电的物质.例如熔融的硫酸

在水溶液中HCO3-是电离出H+和CO3^2-还是与H+生成H2CO3?都有但HCO3-的水解程度大于电离程度都有

从电离的角度认识酸、碱、盐的概念在水溶液里,电离出的______全部是______的电解质叫酸；在水溶液里,电离出的______全部是______的电解质叫碱.酸电离出的阴离子一般叫酸根离子,碱电离出的阳离子一般是金属离子,或(铵根离子).

关于弱酸酸式盐的电离(NaHSO4)为什么NaHSO4在水溶液中电离出Na+,H+,SO42-而在熔融状态下电离出Na+,HSO4-?为什么不也是H+和SO42-?简单地说,共价键在熔融状态下不电离,H与SO4是共价所以自然不会电离,只有在

氯化镁在水溶液中电离出了可以自由移动的离子,这句话对吗?对的氯化镁是强电解质,水中完全电离出自由移动的镁离子和氯离子.不对、是电离出离子

1mol硫酸在水溶液中电离出的离子数是多少?硫酸是强电解质1mol硫酸电离出2个氢离子1个硫酸根离子所以总共电离出的离子数是3mol是3mol。H2SO4=2H++SO42-

1mol硫酸在水溶液中电离出的离子数怎么算硫酸是做完全电离算的吧?1MOL硫酸电离出2MOLH+和1MOLSO42-电离方程式H2SO4==2H++SO4-因为1mol硫酸中有2mol氢原子和1mol硫酸根离子所以溶液中有2*NA个氢离子和

1molH2SO4在水溶液中电离出的离子数约为多少?2molH离子,1mol的SO4离子

关于强电解质我理解是在水溶液能完全电离的电解质,弱电解质是在水溶液中不能完全电离.但以上都是水溶液中.如果熔融下能完全电离是不是可以称为强电解质?熔融状态下不完全电离是不是就能称为弱电解质（还有,是不是没有熔融部分电离这一说法,是不是熔融下

为什么共价化合物在水溶液中能电离出离子因为有些共价化合物是电解质所以他们的水溶液可以导电此时共价化合物的共价键被破坏,变成离子形成了可以自由移动的离子但是有些共价化合物不是电解质,如：SO2虽然它的水溶液能导电,但是不是SO2本身,所以SO