室温下用0.10mol

室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH以此来比较HClO和CH3COOH的酸室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的p

室温下,用0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc等体积混合配制成缓冲溶液.求此缓冲溶液PH?(已知pka=4.75)pH=pKa+lg[(NaAc)/(HAC)]=4.75

室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为（）A.8.0B.9.0C.10.0D.11.0Ka=（H+）×（A-）/（HA）Kb=（OH-）×（HA）/（A-）由上式可得,Ka*K

室温下用0.1mol/L氢氧化钠溶液分别滴定20毫升0.1mol/L的盐酸和醋酸下列说法正确的是V（NaOH）=10ml,c（CH3COO-）/c（CH3COOH）大于1V（NaOH）=20ml,c（Cl-）小于c（CH3COO-）图中A点

室温下求0.001mol/L盐酸和0.005mol/LBa(OH)2溶液PH盐酸的PH=-lgC（H-）=3,Ba（OH）2的pH=14-lg（OH-)=12

室温下求0.001mol/L盐酸和0.005mol/LBa(OH)2溶液PH根据盐酸浓度知氢离子浓度是0.001mol/L根据PH=-lgc(H+)=3,根据氢氧化钡化学式知氢氧根浓度0.005mol/Lx2=0.01mol,Kw=c(H+

室温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合常温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=9,则下列说法（或关系式）正确的是A．混合

室温下,将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L^-1氨水中室温下,将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示.下

这个化学实验的操作为什么是错的?室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH以此来比较HClO和CH3COOH的酸性NaClO溶液具有强氧化性,能使PH试纸褪色,所以不能用PH试纸测

室温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合卺全部溶解,得到20ml,PH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,至沉淀质量最大,消耗盐酸40ml,.原合金中钠的质量a0.92gb0.69gc0.46gd0.23g题目中有各自搭错了应该是室温

（一问）H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.室温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1KHC2O4溶液.当滴定至中性时,（C2O4）2-的浓度=Na浓度+H2C2O4,是怎么得出来的?（二问）在

室温下某H2SO4溶液的浓度是0,005mol/l,此溶液的pH(),用水稀释到原体积的100倍,所得溶液的pH()；再稀释10^4倍,所得溶液的pH().请写出详细过程,谢谢不讲答案,（1）先求出H+的浓度,再除以100.再根据PH=-l

7、室温下有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述错误的是7、室温下,有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液

在室温下0.100mol/LNH3•H2O的解离度为1.34％,计算NH3•H2O的Kb和溶液的pH.根据离解率得kb=c（OH-）c(NH4+)/c(NH3*H2O)=(0.1mol/LX1.34%)(0.1mol

求助一道高中化学题目1、室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.②___和___两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol

室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^(-x),则x=?NH4++H2O=NH3*H2O+H+,NH3*H2O=NH4++OH-,水解平衡常数为ka=10^-5.1*10^-5.1/(0.1-1

室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^(-x),则x=?10^-5.1=(0.1*Kw/Kb)^1/2

室温下将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子种类最多的是A.KCLB室温下将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子种类最多的是A.KCLB.NaOHC.Na2CO3D.MgSO4选C

已知在室温时,X(OH)2的溶度积Ksp=3.2x10^-11mol·L^-3,求室温下X(0H)2饱和溶液中X2+和OH-的物质的量浓度.X(OH)2=X2++2OH-Ksp=[X2+]*[OH-]^2=3.2x10^-11设电离的量为X

室温下如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水形成混合溶液(假设无损失)1.____和____两种粒子的物质的量之和等于0.1摩尔2..____和____两种粒子的物质的量之和比OH-1多0.05摩尔本人是中学化学老师