硫酸滴定突变范围-热点-考试作业题

什么是滴定的突变范围以酸碱指示剂为例：指示剂的颜色是由PH值决定,而在一定范围内的PH所对应的颜色肉眼是无法区别的,此范围就是突变范围.用标准溶液滴定未知溶液，当滴定量达到该范围时，出现突变现象，即标准溶液恰好与未知溶液完全反应，我们一般认

关于pH突变为什么用氢氧化钠滴定醋酸的突变范围在碱性区域,而用NaOH滴定HCl的突变范围在酸碱都有我是一名高中生，没看过那本书，请回答者大概解释一下就行以为你用碱滴定算的时候,慢慢加碱,慢慢加碱...然后中和了,然后指示剂没有及时显色啊（

滴定的突变范围一定要以指示剂为例吗?或者说滴定范围的定义是什么滴定的突变范围是客观存在的.指示剂只是让这个变化显明,让我们可以观察而已.

在酸碱中和滴定中,反应的酸碱的浓度不同,滴定中ph的突变范围是不是也不同?对,突跃范围与酸碱的电离常数和浓度有关.浓度不同,突跃范围就不同.

关于酸碱中和的PH突变酸碱滴定中的pH突变范围总是在滴定终点（即酸碱恰好完全中和的点）左右的吗?如果是强酸滴定弱碱,虽然完全中和时溶液呈酸性,但突变范围也是以滴定终点为中心的吗（因为此时溶液酸性可以忽略?）?譬如,用盐酸滴定氢氧化钠的话,p

酸碱中和滴定实验：反应中点和突变范围如何解释啊?没怎么看懂突变范围：在这个阶段PH的变化明显,曲线陡.往往可能滴多一滴滴定液就是PH发生较大的变化.,这也是溶液酸碱性发生变化的阶段.反应终点：理论上是氢离子和氢氧根例子恰好完全反

怎样根据酸的滴定突变范围推知酸的酸性强弱?在同等浓度的前提下,强酸的突跃范围大于弱酸强酸的突跃范围是对称的,范围的中间值是7,弱酸的突跃范围中间值大于7

PH突变范围为什么用氢氧化钠滴定醋酸的pH突变范围从头到尾都是在碱性区域内?课本上用0,01mol/L氢氧化钠滴定等浓度的盐酸PH突变在4到12为什么与用氢氧化钠滴定醋酸不同PH突变与哪些因素有关突变只有一种情况,本来酸性的你加了碱性的东西

强酸滴定强碱时,PH-V（酸）图是不是一条直线?而弱酸滴定强碱是不是曲线,有突变范围?不管是强酸强碱还是弱酸弱碱,pH都是存在突越的.强酸强碱突越较小,会是一条直线,而弱酸弱碱突越明显,有时多元酸或多元碱还会出现几次突越,所以表现为曲线.

酸碱中和滴定曲线突变都一样吗?不完全一样与浓度有关与强弱有关不一样，所以要半滴半滴的加入，有可能显色剂马上就显示出了，要一样还测什么，拿个通式套算了。

为什么酸碱滴定接近滴定终点时PH值会发生突变?滴定接近终点时,H+,OH+的微小浓度变化都会引起PH值的巨大变化.PH从1变到5如果需要10滴滴定液,PH从5变到9也许只需要1滴滴定液,故在终点附近PH会突变具体原理请参照水电离知识,[H+

酸碱中和滴定中滴定曲线为何会突变?为何滴定到终点附近pH值就会突变?举个例子说明一下,如果用0.1mol/l的NaOH溶液滴定20ml0.1mol/l的盐酸时,选用酚酞作指示剂时,当滴入20mlNaOH溶液时,溶液的PH=7,当再滴入一滴（

关于滴定中和实验指示剂的原理当PH到7的时候会突变,这是为什么呢,虽然每个指示剂都有酸碱的范围及颜色,但为什么一到7就突变呢,书上说的变色范围没特别指出7的时候怎么变啊?并不一定是到7就会变,不同的酸碱滴定,滴定过程中PH的变化是不一样的,

EDTA滴定硫酸根离子可采用（）A直接滴定B间接滴定C连续滴定D置换滴定B间接滴定要先滴定一种金属离子,再转换过来

强碱弱酸滴定突变点在哪滴定终点是在ph为10左右这没问题,突变点呢,我觉得应该在ph为7,强碱弱酸滴定终点生成强碱弱酸盐,强碱弱酸盐显碱性,所以滴定突变点要大于7.确定的滴定终点和弱酸的性质有关,不是固定值.

滴定过程中指示剂产生颜色突变的转折点就是滴定反映的等当点.判断题.不对!滴定过程中指示剂颜色突变的滴定终点,是实际滴定操作观察的终点.而滴定反应的等当点是化学反应理论计算初的,是理论值.两者是有差异的!不是一回事!嗯楼下说的正确，现实中指示

硫酸四氨合铜中氨的测定为什么返滴定?误差比较小吧而且硫酸四氨合铜为深蓝色,不利于观测终点.先用过量的硫酸将NH3全部转化为NH4+,再用NaOH滴定过量的酸.也可以用氨气敏电极,直接电位法测定NH3含量.

是不是无论强酸弱碱滴定,强碱弱酸滴定,强酸强碱滴定的PH图像,都有一段突变的,就是直线上升的.做到一道题目,里面氢氧化钠滴定盐酸的图有一段直线上升的.然后同一道题里,氢氧化钠滴定醋酸却是平缓地上升,貌似没什么明显突变.是的,强滴强的PH曲线

中和滴定为什么不用石蕊中和滴定不是在中性时颜色变化吗,用甲基橙不是在酸性才变色吗滴定突变什么石蕊的颜色不明显甲基橙虽然酸性才变色,但pH=7和pH=4（甲基橙变色点）时,滴定液的用量是一样的所以滴到酸性和滴到中性,用量相同.（实际上是相差很