饱和氢氧化钠溶液浓度

饱和氢氧化钠溶液配制过量NaOH溶于水不就行了~

怎样用电解饱和食盐水的方法制取高浓度的氢氧化钠溶液?主要是用离子交换膜阻止Cl2和NaOH反应,一般都可制取高浓度NaOH

已知饱和氢氧化钠相对密度1.56质量分数0.52求氢氧化钠浓度?配制0.5摩尔/升盐酸溶液,现有0.492摩尔/升盐酸1000毫升,求需要加多少1.021摩尔/升的盐酸?第一问是相对密度啊（1）浓度＝1000×ρω／Mρ是密度（g／ml）ω

不同浓度下氢氧化钠溶液的冰点的高低?有没有不同温度下氢氧化钠达到饱和所对应的浓度曲线?看这张图吧 看不清的话,我空间相册里也有.

实验室常用氢氧化钠溶液浓度不大于0.1摩尔/L实验室常用氢氧化钠的浓度有多种，主要是：1mol/L、2mol/L，6mol/L以及浓NaOH(10-15mol/L)，其中使用频率最高的是2mol/L的。0.1mol/L是稀的

饱和氢氧化钠溶液的质量分数多少100克水最多能溶解120克氢氧化钠,所以饱和氢氧化钠溶液的质量分数为：120*100%/（120+100）＝54.5%

饱和碳酸氢钠溶液物质的量浓度正确是C,A.乙酸乙酯在强碱性环境会水解,应该用饱和碳酸钠溶液来除去杂质B.等物质的量浓度下,醋酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠溶液pH依次增大,D.溴水虽然会与苯酚反应生成白色沉淀,但是溴会溶解在苯中,引进新的杂质答案补

化学物质的量浓度公式换算在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL.溶液密度为dg·cm3,质量分数为w,物质的量浓度为c,溶液中含氢氧化钠的质量为（1）用w来表示该温度下的氢氧化钠的溶解度（S）（2）用m.V来表示溶液中溶质的物质的量浓

在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为Vml,溶液密度为dg/cm^3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,溶液中含氢氧化钠的质量为mg.（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为（2）用m、v表示溶液中溶质的物质的量浓度（c)

饱和碳酸铵溶液的浓度是多少?摩尔浓度？碳酸铵的饱合溶液,也就是它的溶解度,在摄氏20度时的溶解度是100克,溶液浓度是：100/100+100=50%答：在摄氏20度时,它的饱合溶液的浓度是50%如果要求摩尔浓度,首先要明确摩尔浓度的概念：

Mg(OH)2饱和溶液浓度以及饱和氢氧化钠饱和溶液浓度饱和氢氧化钙浓度一定要是正确的说饱和溶液浓度的前提是要知道温度条件,我想楼主应该问的是常温下.常温下Mg(OH)2饱和溶液浓度约是0.000029g/ml,氢氧化钠饱和溶液浓度约是0.1

向饱和氢氧化钠溶液中加过氧化钠,钠离子浓度怎么样变化还有一个条件是：充分反应后，恢复到原温度。如果不考虑温度变化,钠离子浓度不变,析出氢氧化钠,并且放出氧气.考虑温度变化因为温度上升,溶解度提高,钠离子浓度上升.钠离子浓度不变因为原氢氧化钠

浓度为407氢氧化钠溶液如何配制操作步骤：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.假定配制1000毫升0.1mol/L的氢氧化钠溶液.需要氢氧化钠的质量＝0.1＊1＊40＝4克（2）称量：用托盘天平称量4克氢氧化钠.（3）

如何做氢氧化钠溶液浓度的分析?取V1L的氢氧化钠溶液,滴入酚酞,再用酸式滴定管取已知浓度nmol/L的酸溶液,滴至红色恰好消失,看用了多少L的酸溶液,根据酸碱中和反应,可以得出

0.1浓度氢氧化钠溶液配制方法操作步骤：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.假定配制1000毫升0.1mol/L的氢氧化钠溶液.需要氢氧化钠的质量＝0.1＊1＊40＝4克（2）称量：用托盘天平称量4克氢氧化钠.（3）溶

1mol/L氢氧化钠溶液浓度是多少?1mol/L氢氧化钠溶液浓度---质量分数约40/1000*100%==4%!

氢氧化钠溶液敞口放置,浓度为什么变小氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳,形成碳酸钠,因此溶液质量会不断增加,而其中的氢氧化钠会不断减少,因而浓度会变小此外,如果是浓溶液,还会吸收空气中的水分,溶剂增加,根据公式,浓度降低

碳酸钠为什么不溶于饱和的氢氧化钠溶液楼上说是溶度积的问题,我觉得有点欠缺,因为在饱和的氯化钠溶液中,不是还可以溶解氢氧化钠嘛!碳酸钠不溶于氢氧化钠的饱和溶液中,这里面还要考虑氢氧化钠电离出来的氢氧根离子,对碳酸钠的溶解也会起到抑制作用（就是

碳酸钠为何在饱和氢氧化钠溶液中溶解度极小碳酸钠在水中会电离出钠离子,而氢氧化钠的饱和溶液中已经溶解钠离子到极限,Na2CO3=2Na++CO32-平衡会向逆反映移动阻止溶解

氯化氢气体与饱和氢氧化钠溶液是否能反应呢?能：HCl+NaOH=NaCl+H2O