醋酸电离度

醋酸浓度为什么对醋酸电离度有影响越稀越电离哦具体原因如果你不知道可以Hi我如果还有疑问百度HI找我详谈醋酸是弱电解质，其存在电离平衡

测定醋酸电离常数和电离度的依据是什么首先必须知道醋酸的确切浓度c,然后精密测定溶液的pH值,即可换输出电离度和电离常数：电离度=[10^(-pH）]/c,电离常数=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH

醋酸电离方程式CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+

醋酸铵电离方程CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

醋酸能不能电离能电离,但不能部分电离!因为是弱酸醋酸是弱酸,要电离当然可以，醋酸属于弱酸里面比较强的了醋酸是弱电解质可以微弱电离出醋酸根离子和氢离子溶液成酸性

醋酸能电离么?能醋酸为弱电解质,是电解质就能电离,要问什么是电解质,自己查书吧但因为是弱电解质,所以只能电离一小部分,而且是可逆的,且存在电离平衡,方程如下：HAC==(可逆号)H++AC+加号为离子AC为醋酸根的简写CH3COOH可逆CH

醋酸为什么不完全电离?因为醋酸是弱酸,属于弱电解质,电离不完全.不要问醋酸为什么是弱酸了,它就是弱酸.没有为什么.常见有机酸都是弱酸因为醋酸是弱酸，弱酸是不能完全电离的。和解离常数有关，它是溶电解质，不知道你上几年级，再往深处了讲估计很难懂

电离有点晕.醋酸电离度多少.就是说把1000个醋酸分子放到水里面,能电离几个.老师说弱电解质电离很微弱,很抽象.到底微弱到什么程度!大多数弱酸的电离度为1%左右.电离度就是已经电离的分子数除以电离前总分子数.假设醋酸电离度为1%,就是说把1

加醋酸钠固体为什么会使醋酸电离度增大这么想吧醋酸钠在水溶液中呈碱性加到原溶液后消耗原溶液中氢离子醋酸电离平衡正向移动电离度增大醋酸是弱酸，存在电离平衡：HAc=H++Ac-。左边和右边的量在一定条件下存在确定的比例关系。加入醋酸离子，平衡左

醋酸加水稀释为什么正移,为什么电离度变大醋酸电离成醋酸根离子和H+,加水稀释是离子浓度减小,平衡右移,故电离度变大

醋酸加水稀释时电离度为什么会增大

醋酸的电离平衡常数是多少?18度的时候1.72*1o的-5次方

讨论同离子效应和盐效应如何影响醋酸电离度加入含相同离子的强电解质,使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应,叫同离子效应.加入易溶强电解质使难溶物质溶解度增加或使弱电解质电离度增大的效应叫盐效应.前者使醋酸电离度下降,后者使其增大,但

醋酸的电离度受什么因素影响1、浓度浓度越大,电离度越小；2、温度温度越高,电离度越大；因为电离过程为吸热过程3、物质本性反应物和生成物的浓度，而对电离平衡常数有影响的只有温度。温度浓度

醋酸中滴加氢氧化钠,水的电离度如何改变先提高后降低!希望采纳

若所用的醋酸浓度极稀,醋酸的电离度大于5%怎样计算电离平衡常数?电离度大于5%时,Ka=[H+]2/(C-[H+])=[H+]2/c(1-α)小于5%时,Ka＝[H+]2/C

醋酸中加入醋酸钠后醋酸的电离度如何变化,PH值如何变化,为什么?电离度变小；pH变大.原因是醋酸钠电离出的CH3COO－抑制了醋酸的电离；pH变大可以从两个方面去想.1.醋酸的电离被抑制,产生的H+浓度变小；2.醋酸钠溶于水显碱性.这两种想

如向醋酸溶液中加入醋酸钠,则醋酸的电离度将什么醋酸不能完全电离,其解离会生成醋酸根离子,是一个可逆过程.加入醋酸钠,由于醋酸钠会电离成醋酸根和钠离子,所以产物离子浓度增加,平衡左移,即向生成醋酸的方向移动,因此醋酸的电离度会变小.减小。平衡

填空题：如向醋酸溶液中加入醋酸钠,则醋酸的电离度将.醋酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离,电离出大量的醋酸根离子,由于同离子效应,醋酸的电离将会大大减小.变小，醋酸钠完全电离，电离的醋酸根会抑制醋酸电解变小！同离子效益抑制醋酸的电离！

醋酸电离时加入冰醋酸为什么电离程度减小,而氢离子溶度增大首先先说好理解的吧,加了冰醋酸,溶液的浓度增大,酸性肯定是更强,氢离子浓度增大没有问题.加入醋酸时,醋酸分子增多,楼主肯定会觉得平衡不就是向右移动,电离程度增大吗?其实不是的,这是因为