为什么越稀越电离-热点-考试作业题

越稀越电离为什么会这样?首先要说一下电离的定义：电离是指电解质在特定的溶剂（如水,酒精）中被离解成可以自由运动的带电离子的过程.例如,氯化钠溶于水后电离产生可自由运动的钠离子和氯离子.强电解质在水溶液中是完全电离的,如硫酸、氯化钠、氢氧化钠

越溪越电离,越稀越水解?为什么?越稀说明溶液中的离子浓度越低,平衡应该向右移动,所以容易电离

弱电解质为什么越稀越电离?例如醋酸溶液1、在极稀的溶液中,醋酸分子几乎不存在2、把水看出反应物CH3COOH＋H2O＝CHCOO-＋H3O+加入H2O,平衡不断右移极限程度可以认为完全电离加了水之后，弱电解质的浓度变低了，所以弱电解质的电离

弱酸弱碱为什么越稀越电离?无首先要说一下电离的定义：电离是指电解质在特定的溶剂（如水,酒精）中被离解成可以自由运动的带电离子的过程.例如,氯化钠溶于水后电离产生可自由运动的钠离子和氯离子.强电解质在水溶液中是完全电离的,如硫酸、氯化钠、氢氧

为什么苯酚能电离苯酚的羟基被苯环芳香化,使得氢离子具有较大的火星,所以能电离.

醋酸钠为什么完全电离几乎所有的盐都是完全电离的,因为是离子键

醋酸为什么不完全电离?因为醋酸是弱酸,属于弱电解质,电离不完全.不要问醋酸为什么是弱酸了,它就是弱酸.没有为什么.常见有机酸都是弱酸因为醋酸是弱酸，弱酸是不能完全电离的。和解离常数有关，它是溶电解质，不知道你上几年级，再往深处了讲估计很难懂

电解质为什么可以电离电解质的定义就是在水溶液和熔融状态下可电离的物质在水溶液和熔融状态下不能电离的叫非电解质

KNO3为什么不能电离因为电离后产生K钾是活泼金属,可以与水反应的~~所以是不可能在KNO3溶液中电离出钾的~~谁说不能电离？在水溶液里电离彻底，是强电解质啊可以呀KNO3是离子晶体，是可溶性强电解质。所以无论在水溶液还是融熔状态下，都能电

蔗糖为什么不会电离,蔗糖是非电解质不会电离只有电解质才会发生电离蔗糖不是盐不会发生水解你先得把电解质和水解的概念弄清楚而电解质：强电解质一般有：强酸强碱,大多数正盐,如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有

为什么说弱电解质越稀越电离如题你可以理解成水分子的撞击是弱电解质电离,另外还有楼上说的由于很稀所以离子相遇并重新结合的几率小了.当溶液不断稀释时,弱电解质趋近于无限电离,但酸性（或碱性）不断减小,因为溶液很稀很稀.这里说的电离是指电离度,即

一般电离和水解不是相反的吗.为什么越稀越电离越稀越水解,这样不就冲突了?其实越稀越电离,越稀也越水解.二者是可逆的.如果同时存在的话.就要用,K电离×K水解＝Kw（水的离子积）来解释了.举个例子：磷酸二氢钙,酸式盐,由于磷酸二氢根的电离大于

氯化氢为什么会电离,酒精为什么不电离,都是分子氯化氢的共价键不稳定,水中可断裂,酒精中的共价键稳定所以不会轻易断裂.氯化氢是电解质，而酒精是非电解质他们的共价键的极性不同就

为什么二元弱酸分级电离骑士所有的二元酸都是分级电离的,只是强酸的电离平衡常数较大,全部电离了,而弱酸由于在第一步电离之后水中的氢离子浓度大了,抑制了第二部的电离所以第二部电力很弱,从而有明显分级现象

液态氯化氢为什么不会电离?因为它是分子化合物只有离子化合物才会电离这里说的是纯净物而不是水溶液因为没有自由移动的离子注意，它是纯净的，也可以说是熔融状态下，无电离，这种形态是氯化氢分子因为HCl之间存在共价键，没有被破坏，不电离

为什么电离方程式一定可逆?弱电解质的电离方程式一定可逆例如：醋酸,氨水,还有水等等碳酸氢根的电离也可逆,电离成碳酸根和氢离子硫酸氢根就不可逆一切化学反应都是一定程度上可逆的你只要记住电离方程式一定是可逆的就可以了，毕竟中国的高考只是应试教育

加水稀释为什么促进电离电离一般属于分解反应.即反应物只有一个,生成物有两个或两个以上.说通俗点,加水时,实际上是降低了各离子的浓度.即反应物与生成物的浓度都降低相同倍数,但因为生成物不止一个,故生成物的离子积下降的更快.用化学平衡去解释,就

为什么多元弱碱一步电离多元弱碱不会一步电离,也是分步电离的.多元弱碱不是一步电离，也是分步电离的，只是它逐步电离的方程式很难写，所以就合成一步写了其实也是分布电离的，过程很复杂，高中阶段不要求，只要求书写一步完成即可。

硫酸二级电离为什么不完全硫酸第一级电离为强酸电离；第二级电离为弱酸电离.