与铝粉反应放出氢气

那些离子与铁反应放出氢气楼主.不知道你不懂得地方到底在哪里.与铁发生反应放出氢气的,都是氧化还原反应.初中高中化学里面,一般都是在溶液里面,由非氧化性强酸电离出来的氢离子来氧化单质铁.从而放出氢气.具体一般过程是:2H++2e-=H2Fe-

哪些物质与钠反应放出氢气醇,酸,水.有酸酸为先,无酸水为先.最后是醇.因为醇的羟基不是那么活泼.一般醇，酚，酸，水都能与Na反应放出H2

某无色透明溶液与铝反应放出氢气,判断下列离子:某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气.试判断下列离子：Ba2+,Mg2+,Cu2+,H+,Ag+,SO42-,SO32-,HCO3-,OH-,NO3-中,何者能大量存在于此溶液中?1.当生成Al3

与铝反应放出氢气的溶液中不能大量共存与铝反应放出氢气的溶液中为什么K+、SO42-、NO32-、Na+不能大量共存能大量共存啊,与铝反应产生氢气无非是有强酸或强碱,但是不会与里面的离子反应,虽说里面有硝酸强氧化性,但也没有可氧化的东西啊.与

与铝粉反应放出氢气的无色溶液中NO3-,Al3+,Na+,SO42-为什么不共存与铝粉反应放出氢气的无色溶液中可能含有H+或OH-,如果含有H+与NO3-,说明含有硝酸,硝酸是强氧化性算,与铝等活泼金属反应不生成氢气!

相同质量的纳,镁,铝与足量盐酸反应放出的氢气体积是多少如果盐酸足量用物质的量乘以化合价即可放出的氢气体积1/23:2/24:3/27

等质量的铝和铁与盐酸反应后放出氢气的体积比为?2Al------3H25467.2aXX=67.2a/54Fe---------H25622.4aYY=22.4a/56X:Y=56:18=28:9质量比是=56：2756：18=28：9

铝与氢氧化钠为什么实质是铝先与水反应,而不是铝直接与氢氧根反应?这样的话应该不放出氢气铝与将水中氢离子置换出氢,形成铝离子,铝离子与氢氧根形成氢氧化铝或氧化铝水合物,附着在反应表面,阻止水和铝接触反应.但是如果加入氢氧化钠,由于氢氧化铝或氧

1mol乙与Na反应放出1mol氢气如果乙是一元醇反应式2AOH+2Na=2AONa+H2(A=烃基)这样的话,2mol乙与Na反应放出1mol氢气,不符题意所以乙不是一元醇.那么选D

金属与酸反应放出氢气的条件金属的活泼性要强于氢（有金属活动性顺序表）,越活泼,就越易置换.其实,所谓的活泼性可以理解为还原性（失去电子的能力）,金属易失去电子变正价,而是氢离子得电子变为氢气.（这是氧化还原的知识了,初中只用从活泼性去理解即

能与金属钠反应并放出氢气的物质有?1.无机酸,盐酸、硫酸等2水3有机物中的醇类,含有羟基苯酚,苯环上连羟基有机酸,羧基可以看作有一个羟基醇类物质，如乙醇。酸类，盐酸，乙酸等。水。酚类。水酸羟基羧基···我是高中的···

有木有与HNO3反应放出氢气的东西?理论上说,任何金属与硝酸反应都不能生成氢气,但是之前看过一篇学术论文,好像用的是镁Mg,与特定浓度的硝酸反应能生成少量氢气,不过这也就是学术研究,没有任何生产价值.如果楼主是为了解决竞赛题,给你另一种方法

NaH与水反应放出氢气的化学方程式 

碱金属元素与水反应,哪些放出的氢气多?如果按等物质量算的话,应该是一样的；如果按照等质量算的话,原子量越小的越多.毕竟都能够完全反应要看反应物的量啊，这么说说不清楚的，同学

为什么弱酸和金属反应放出的氢气比强酸与金属反应放出的多你这条件不够啊,浓度,溶液体积,金属是否过量,PH什么都没有,怎么能下定论?我只能说:PH和体积相同的两种酸与过量同种金属反应,弱酸生成的氢气多.因为相同浓度下弱酸电离的氢离子极少,要达

某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气.试判断下列离子待解决[标签：无色溶液,金属铝,放出氢气某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气.试判断下列离子某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气.试判断下列离子：某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气.试判断下列离

某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2,试判断下列离子某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气.试判断下列离子：Ba2+,Mg2+,Cu2+,H+,Ag+,SO42-,SO32-,HCO3-,OH-,NO3-,Cl-中,何者能大量存在于此溶液中?1

为什么铝和盐酸反应放出氢气比氢氧化钠反应放出的少(足量的铝与等物质的量的)2molAl与6mol盐酸反应得到3mol氢气.2molAl与2mol盐酸反应得到3mol氢气.

铝和烧碱溶液反应放出氢气的离子方程式2Al+2OH-+2H2O---->2AlO2-+3H2

什么物质既能与Na反应放出氢气,又能与纯碱反应放出气体?A.C2H5OHB.H2OC.CH3COOHD.C6H12O16C它与Na反应生成氢气,与纯碱反应生成CO2和水