弱氧化性物质举例

卤素氧化性强弱举例从上到下依次降低,氟最强

强氧化性的物质都具有漂白性?无需举例回答即可注意要点不一定,主要看漂白的机理是什么,如果颜色是还原性物质造成的,那么强氧化性的物质可以起作用,如果是氧化性物质或者可吸附性物质造成的,就没有作用,应该使用强还原剂或者吸附剂.不是，例如高锰酸钾

怎么区分强氧化性的物质和非强氧化性的物质阿要举例,最好全写出来,谢谢强氧化性的物质有1活泼的非金属单质如O2、F2、Cl2等2元素处于最高价时的化合物如H2SO4、HNO3、K2MnO4等3过氧化物如H2O2\Na2O2等强还原性的有1活泼

为什么说物质的氧化性和还原性和温度酸碱性有关能举例吗这和电极电势有关.溶液的酸碱性能影响离子的电极电位.而还原性和氧化性就是通过电极电位来体现的.最典型的就是酸性高锰酸钾了.MnO4-在酸性条件下氧化性大大增强,能被还原为Mn2+这个高中不

强氧化性物质会不会和弱氧化性物质反应?会不会和强氧化性物质反应?氧化性的强弱只是相对而言的,氧化性强而还原性就弱,反之异同,只要符合条件,有氧化性的物质就可以将氧化性比它弱的物质氧化同时也可以说另一种物质还原了这一物质

“在氧化还原反应中,同种物质被氧化也被还原”举例大量的归中反应和歧化反应：如氯氯、单质硫和强碱的反应；浓盐酸和次氯酸盐,浓盐酸和氯酸盐反应,浓硫酸和硫化物的反应等是指生成物孩子

钠原子有强还原性,钠离子有弱氧化性,为什么?钠离子能被氧化成钠原子吗?请举例.钠原子有强还原性,钠离子有弱氧化性,对的.一种元素的还原性越强,说明其高价态的离子越不容易被还原,即氧化性越弱.钠离子能被还原（不是氧化）成钠原子：2NaCl=通

氧化反应,举例单质化合基本都是2Na+2H2O=2NaOH+H2

麻烦举例一下,常温下易被氧化的物质,说的好的我会加分的,钠,钾,铷,铯,铁,铝,镁,锶,钡,硫化氢,亚硝酸钠,亚硫酸钠,氢化钠,氢化铝锂,一氧化氮,Fe(OH)2活泼金属,I,II主族元素除H,还有Al(钝化),还原性较强的物质,如Fe(O

什么物质氧化性最强高氯酸根,目前已知的最强氧化性酸.另外P溶液氧化性也很强.王水。。。。。。可以溶解金钾

高中化学常见物质氧化性我这有一份这样的资料,你给邮箱地址,我发给你撒.氧化性的强弱与它所处环境有关比如PH，质子溶剂或非质子溶剂等等氧化剂主要有活泼的非金属单质，例如：F2、O2、Cl2、Br2、I2、N2、S等；某些金属的阳离子，例如：F

强电解质(物质类型)有:举例：弱电解质(物质类型)有:举例：强电解质：强酸：HCl强碱：KOHNaOH中强碱：Mg(OH)2Ca(OH)2大部分的盐类：NaClCaCO3AgCl（不溶,也是强电解质）醋酸钠（除醋酸铅）弱电解质：极少部分的盐

还原性与氧化性强弱分别有哪些?举例如果你能记住一个规律,可以迅速帮你得出许多物质的氧化性还原性的相对强弱：元素周期表中同周期元素,随着核电荷数上升,单质氧化性增强,还原性减弱；同主族元素,随着核电荷数上升,单质还原性增强,氧化性减弱.一个物

硝酸的强氧化性表现在哪里?举例例如稀硝酸在常温下即可氧化不溶于非氧化性酸的铜、银等金属.其实氧化性要看化合价的，你看硝酸的N是+5价你可以想象它是多么强的酸的可以用铁容器装，你想酸是不可以用铁等活泼金属装的，为什么那？就是由于他的强氧化性把

各种强氧化性,弱氧化性,强还原性,弱还原性物质及其化学式氧化性与还原性强弱的判断1.根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,

氧化性弱(还原性强)的物质是优先与氧化性强的物质反应吗一般应该是只能说还原性强与氧化性强的物质反应,因为氧化性弱的物质与氧化性强的物质不发生氧化还原反应就难说,有些高价态氧化物氧化性本来就弱,如CO2与氧等强氧化剂就不会反应,而C与CO2又

氧化性强的物质容易和水反应,还是氧化性弱的物质容易和水反应?为什么?当氧化性〉还原性则氧化性越强越好,像F2能置换出水中的氧当氧化性应该是强的吧，氧化性强可以夺走水中的氧，氧化性弱甚至不会跟水反应~~当然是氧化性强的啦。你想H2O里面H是正

氧化性强的物质对氧化性弱的物质反应会如何（全面的影响）氧化性强弱,就是得电子能力的大小；还原性强弱,就是失电子能力的大小.一个化学反应,其中凡是得电子的就是氧化剂,或者说表现出氧化性.比如,H2+S=H2S,其中S得电子,是氧化剂；而O2+

氧化还原反应中,氧化产物和还原产物是不同物质的情况下,哪一个氧化性更强（追加十分）.最好举例详细说明不能比氧化产物和还原产物的氧化性或还原性的!一般来说：氧化还原反应中,我们只比氧化剂和氧化产物的氧化性,或者比还原剂和还原产物的还原性.例如

什么是氧化性酸,什么是非氧化性酸举例并解释氧化性酸：就是体现氧化性的是酸分子中的中心元素.如浓硫酸、硝酸浓硫酸与还原剂反应,生成SO2,而不是H2.稀硝酸与Cu反应生成NO,浓硝酸与Cu反应生成NO2.非氧化性酸反应过程中只体现H+的弱氧化